Ca3(PO4)2 estructura de lewis
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El calcio es un metal alcalinotérreo, por lo cual forma fácilemente el catión respectivo: Ca (2+).
El ión fosfato PO4(3-) es un anion.
Por lo tanto, estos dos iones se unen para formar el compuesto iónico:
3 Ca(2+) 2 [ PO4 (3-) ]
Las estructuras de Lewis se usan en los compuestos covalentes, por lo tanto aquí se trata de dibujar la estructura de Lewis del [PO4 (3-) ]
1) Coloca el elemento menos electronegativo en el el centro y los más electrronegativos a su alrededor =>
O
O P O
O
2) Cuenta los electrones de valencia (usa la tabla periíodica o haz las distribuiciones electrónicas)
P: grupo 15 => 5 electrones de valencia
O: grupo 16 => 6 electrones de valencia * 4 átomos = 24 electrones
Exceso de carga - 3 => 3 electrones
Total de electrones = 5 + 24 + 3 = 32 electrones
4) Coloca, en principio, un enlace entre cada el P y cada O
O
|
O - P - O
|
O
5) Cuenta cuántos electrones se han usado en esos 4 enlaces: 4 * 2 = 8 electrones usados
6) Resta para saber cuántos electrones quedan disponibles: 32 - 8 = 24
7) Saca la cuenta de cuántos electrones hay que darle a cada O para completar sus otectos:
Cada oxígenos tiene asignados 2 electrones (un par de cada enlace), por lo tanto a cada oxígeno le faltan 6 oxígenos por dibujarle. Como son 4 átomos de O, utilizará los 4 * 6 = 24 electrones.
Por tanto, provisionalmente dibujas la estructura así:
_
| O |
_ | _
| O - P - O|
- | -
| O |
-
En el dibujo de arriba cada átomo de O está rodeado por un enlace más 3 líneas: cada uno de esos representa un par de electrones, es decir 4*2 = 8 electrones, por lo que ha completado su capa de valencia (octeto).
9) Revisemos las cargas efectivas de cada átomo.
Átomo de P:
Tiene 4 enlaces, por lo que tiene asignado 8 electrones, lo cual implicaría que el P también cumple con la regla del octeto; sin embargo, debemos encontrar la carga efectiva del P.
Al contar por los enlaces, el P tiene 4 electrones propiamente en su capa de valencia, y como él debe tener 5 electrones de valencia encontramos que su carga efectiva es 5 - 4 = +1.
Átomo de O:
Al contar cada oxígeno tiene 7 electrones propios en su capa de valencia (3 pares solos y 1 de un enlace), y como su capa de valencia normal es de 6 electrones significa que tiene un electrón en exceso, lo cual significa que cada oxígeno tiene carga efectiva 6 - 7 = -1.
10) Tomemos en cuenta la carga del anión:
El anión tiene 3 cargas negativas, por tanto, al final, la carga 1+ del P y la carga 1- de un oxígeno se combinan para formar un nuevo enlace, quedanto un oxígeno sin carga con doble enlace con el P (también sin carga) y tres átomos de oxígeno, cada uno con un enlace simple con el P y con carga 1-)
Con lo que la estructura final del anión PO4(3-) es:
_
| O |
_ || _
| O - P - O|
- | -
| O |
-
Recuerda agregar los signos negativos sobre los tres átomos de O que no tienen doble enlace.
11) Cuando se escribe la molécula completa de Ca3 (PO4)2, se hace así:
Se coloca el catión Ca(2+) encerrado entre corchetes, antecedido por el número 3, puesto que son tres cationes, y colocando la carga 2+ a la derecha del corchete, como un superíndice.
A su lado se dibuja, encerrada entre corchetes la estructura que hemos señalado arriba, antecedida del número 2, para señalar que son dos unidades de ese anión:
_
| O |
_ || _
| O - P - O|
- | -
| O |
-
Además, puedes escoger entre colocar los signos negativos a los 3 átomos de oxígeno que ya hemos explicado, u omitrlas sobre ellos y escribirlas al lado derecho del corchete, a modo de superíndice, tal como con el catión Ca(2+), pero en este caso el anión y el superíndice (3-).
El ión fosfato PO4(3-) es un anion.
Por lo tanto, estos dos iones se unen para formar el compuesto iónico:
3 Ca(2+) 2 [ PO4 (3-) ]
Las estructuras de Lewis se usan en los compuestos covalentes, por lo tanto aquí se trata de dibujar la estructura de Lewis del [PO4 (3-) ]
1) Coloca el elemento menos electronegativo en el el centro y los más electrronegativos a su alrededor =>
O
O P O
O
2) Cuenta los electrones de valencia (usa la tabla periíodica o haz las distribuiciones electrónicas)
P: grupo 15 => 5 electrones de valencia
O: grupo 16 => 6 electrones de valencia * 4 átomos = 24 electrones
Exceso de carga - 3 => 3 electrones
Total de electrones = 5 + 24 + 3 = 32 electrones
4) Coloca, en principio, un enlace entre cada el P y cada O
O
|
O - P - O
|
O
5) Cuenta cuántos electrones se han usado en esos 4 enlaces: 4 * 2 = 8 electrones usados
6) Resta para saber cuántos electrones quedan disponibles: 32 - 8 = 24
7) Saca la cuenta de cuántos electrones hay que darle a cada O para completar sus otectos:
Cada oxígenos tiene asignados 2 electrones (un par de cada enlace), por lo tanto a cada oxígeno le faltan 6 oxígenos por dibujarle. Como son 4 átomos de O, utilizará los 4 * 6 = 24 electrones.
Por tanto, provisionalmente dibujas la estructura así:
_
| O |
_ | _
| O - P - O|
- | -
| O |
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En el dibujo de arriba cada átomo de O está rodeado por un enlace más 3 líneas: cada uno de esos representa un par de electrones, es decir 4*2 = 8 electrones, por lo que ha completado su capa de valencia (octeto).
9) Revisemos las cargas efectivas de cada átomo.
Átomo de P:
Tiene 4 enlaces, por lo que tiene asignado 8 electrones, lo cual implicaría que el P también cumple con la regla del octeto; sin embargo, debemos encontrar la carga efectiva del P.
Al contar por los enlaces, el P tiene 4 electrones propiamente en su capa de valencia, y como él debe tener 5 electrones de valencia encontramos que su carga efectiva es 5 - 4 = +1.
Átomo de O:
Al contar cada oxígeno tiene 7 electrones propios en su capa de valencia (3 pares solos y 1 de un enlace), y como su capa de valencia normal es de 6 electrones significa que tiene un electrón en exceso, lo cual significa que cada oxígeno tiene carga efectiva 6 - 7 = -1.
10) Tomemos en cuenta la carga del anión:
El anión tiene 3 cargas negativas, por tanto, al final, la carga 1+ del P y la carga 1- de un oxígeno se combinan para formar un nuevo enlace, quedanto un oxígeno sin carga con doble enlace con el P (también sin carga) y tres átomos de oxígeno, cada uno con un enlace simple con el P y con carga 1-)
Con lo que la estructura final del anión PO4(3-) es:
_
| O |
_ || _
| O - P - O|
- | -
| O |
-
Recuerda agregar los signos negativos sobre los tres átomos de O que no tienen doble enlace.
11) Cuando se escribe la molécula completa de Ca3 (PO4)2, se hace así:
Se coloca el catión Ca(2+) encerrado entre corchetes, antecedido por el número 3, puesto que son tres cationes, y colocando la carga 2+ a la derecha del corchete, como un superíndice.
A su lado se dibuja, encerrada entre corchetes la estructura que hemos señalado arriba, antecedida del número 2, para señalar que son dos unidades de ese anión:
_
| O |
_ || _
| O - P - O|
- | -
| O |
-
Además, puedes escoger entre colocar los signos negativos a los 3 átomos de oxígeno que ya hemos explicado, u omitrlas sobre ellos y escribirlas al lado derecho del corchete, a modo de superíndice, tal como con el catión Ca(2+), pero en este caso el anión y el superíndice (3-).
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Respuesta:
es para la corona del otro
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