Question

Ca3(PO4)2 estructura de lewis

Answer 1

El calcio es un metal alcalinotérreo, por lo cual forma fácilemente el catión respectivo: Ca  (2+).

El ión fosfato PO4(3-) es un anion.

Por lo tanto, estos dos iones se unen para formar el compuesto iónico:

3 Ca(2+)    2 [ PO4 (3-) ]

Las estructuras de Lewis se usan en los compuestos covalentes, por lo tanto aquí se trata de dibujar la estructura de Lewis del [PO4 (3-) ]

1) Coloca el elemento menos electronegativo en el el centro y los más electrronegativos a su alrededor =>
    
           O

     O    P   O

           O

2) Cuenta los electrones de valencia (usa la tabla periíodica o haz las distribuiciones electrónicas)

P: grupo 15 => 5 electrones de valencia
O: grupo 16 => 6 electrones de valencia * 4 átomos = 24 electrones
Exceso de carga - 3 => 3 electrones

Total de electrones = 5 + 24 + 3 = 32 electrones

4) Coloca, en principio, un enlace entre cada el P y cada O

           O
            |
     O -  P - O
            |
           O

5) Cuenta cuántos electrones se han usado en esos 4 enlaces: 4 * 2 = 8 electrones usados

6) Resta para saber cuántos electrones quedan disponibles: 32 - 8 = 24

7) Saca la cuenta de cuántos electrones hay que darle a cada O para completar sus otectos:

Cada oxígenos tiene asignados 2 electrones (un par de cada enlace), por lo tanto a cada oxígeno le faltan 6 oxígenos por dibujarle. Como son 4 átomos de O, utilizará los 4 * 6 = 24 electrones.

Por tanto, provisionalmente dibujas la estructura así:

           _
         | O |
      _    |     _
   | O -  P - O|
      -     |     -
         | O |
            -

En el dibujo de arriba cada átomo de O está rodeado por un enlace más 3 líneas: cada uno de esos representa un par de electrones, es decir 4*2 = 8 electrones, por lo que ha completado su capa de valencia (octeto).

9) Revisemos las cargas efectivas de cada átomo.

Átomo de P:

Tiene 4 enlaces, por lo que tiene asignado 8 electrones, lo cual implicaría que el P también cumple con la regla del octeto; sin embargo, debemos encontrar la carga efectiva del P.

Al contar por los enlaces, el P tiene 4 electrones propiamente en su capa de valencia, y como él debe tener 5 electrones de valencia encontramos que su carga efectiva es 5 - 4 = +1.

Átomo de O:

Al contar cada oxígeno tiene 7 electrones propios en su capa de valencia (3 pares solos y 1 de un enlace), y como su capa de valencia normal es de 6 electrones significa que tiene un electrón en exceso, lo cual significa que cada oxígeno tiene carga efectiva 6 - 7  = -1.

10) Tomemos en cuenta la carga del anión:

El anión tiene 3 cargas negativas, por tanto, al final, la carga 1+ del P y la carga 1- de un oxígeno se combinan para formar un nuevo enlace, quedanto un oxígeno sin carga con doble enlace con el P (también sin carga) y tres átomos de oxígeno, cada uno con un enlace simple con el P y con carga 1-)

Con lo que la estructura final del anión PO4(3-) es:
           _
         | O |
      _   ||     _
   | O -  P - O|
      -     |     -
         | O |
            -

Recuerda agregar los signos negativos sobre los tres átomos de O que no tienen doble enlace.

11) Cuando se escribe la molécula completa de Ca3 (PO4)2, se hace así:

Se coloca el catión Ca(2+) encerrado entre corchetes, antecedido por el número 3, puesto que son tres cationes, y colocando la carga 2+ a la derecha del corchete, como un superíndice.

A su lado se dibuja, encerrada entre corchetes la estructura que hemos señalado arriba, antecedida del número 2, para señalar que son dos unidades de ese anión:

            _
          | O |
       _   ||     _
   | O -  P - O|
      -     |     -
         | O |
            -

Además, puedes escoger entre colocar los signos negativos a los 3 átomos de oxígeno que ya hemos explicado, u omitrlas sobre ellos y escribirlas al lado derecho del corchete, a modo de superíndice, tal como con el catión Ca(2+), pero en este caso el anión y el superíndice (3-).

Answer 2

Respuesta:

es para la corona del otro

Explicación: