Question

C3H8+O2=CO2+H2O libera =2220Kj/mol calcule la cantidad de calor que puede obtenerse de un vehiculo con un tanque de 50 lt de gas con una densidad de 0.16g/cc y una puresa de 75%(3/4)

Answer 1

Respuesta:

Los litro de CO₂ que se obtendrán a partir de la combustión del gas propano son: 90 L CO₂

Datos:

CO₂

P= 5 atm

T= 0°C= 273 K

C₃H₈

P= 1 atm

T= 273 K

V= 22.4 L

rendimiento: 75%

Reacción química:

C₃H₈+5O₂ =3CO₂ +4 H₂O

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se hallan los moles de propano:

PV=nRT

1 atm* 200 L=n*0.082 L* atm/ mol* K * 273K

n=8.93 mol C₃H₈

2. A partir de los moles de propano, se hallan los moles de CO₂:

8.93 moles C₃H₈ *(3 moles CO₂/1 mol C₃H₈)=26.80 moles CO₂

3. Como el rendimiento de la reacción fue del 75%:

26.80 moles CO₂ → 100%

                          X→ 75%

X=20.10 moles CO₂

4. Se hallan los litros de CO₂:

PV=nRT

5 atm*V= 20.10 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 273K

V=90 L CO₂