Question

C. Tenemos una pipeta con dióxido de nitrógeno(NO2), con un volumen de 1678 mL, una presión de 900 mmHg y una temperatura de 27ºC.

a. Calcular la presión final en unidades Bar, si el gas se pasa a una pipeta el triple de volumen y la temperatura sigue constante.
b. Calcular el cambio de temperatura si la presión disminuye a 450 mmHg y el volumen sigue constante.
c. Calcular el cambio de volumen si la temperatura disminuye a 10ºC y la presión sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

Answer 1

a. La presión final es 0.399 Bar

b. El cambio de temperatura es: 150.51 K

c. El cambio de volumen es: 1.58 L

d. La masa de gas presente en la condición inicial es: 3.70 g

Datos:

Gas: Dióxido de nitrógeno

Volumen: 1678 mL= 1.678 L

Temperatura: T= 27°C=300 K

Presión: P= 900 mmHg=1.18 atm

Explicación:

a)

P1= 1.18 atm

V1= 1.678 L

P2=?

V2= 3*  1.678 L = 5.034 L

P1*V1=P2*V2

1.18*1.678=P2*5.034

P2=0.393 atm

P2=0.399 Bar

b)

P1= 1.18 atm

T1= 300 K

T2=?

P2=450 mmHg=0.592 atm

P1*T2=P2*T1

1.18*T2=0.592*300

T2=150.51 K

c) 

V1= 1.678 L

T1=300 K

V2=?

T2= 10°C=283 K

V1*T2=V2*T1

1.678 * 283= V2*300

V2=1.58 L

d)

PV=nRT

1.18 atm*1.678 L =m/pm*0.082 l*atm/mol K*300K

1.18 atm*1.678L =m/46 g/mol*0.082 l*atm/mol K*300K

m=3.70 g