Question

C:63.1%
H:11.92%
F:24.97%

Answer 1

Respuesta:

Un compuesto contiene 63,1% de c y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto

C: 63.1 g/ 12 g/mol = 5.283 mol

H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol

F: 24.97 g / 19 g/mol = 1.314 mol

dividir

C: 5.283 mol / 1.314 mol = 4

H: 11.92 mol / 1.314 mol = 9

O: 1.314 mol / 1.314 mol = 1

FE: C4H9F (1-FLUORBUTANO)

Jaja de nada..

Explicación: