c=40%h=6.71%pm=182g/mol
axel5669:
cuanto es
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Respuesta:
FE: CH2O
FM: (CH2O)6 = C6H12O6
Explicación:
C = 40% H = 6.71% O = 53.29 %
Pm = 182g/mol
1. calcular moles
n C: 40 g / 12 g/mol = 3.33
n H: 6.71 g / 1 g/mol = 6.71 mol
n O: 53.29 g / 16 g/mol = 3.33 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.71 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. FE: CH2O
4. calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
5. calcular factor n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180 g/mol / 30 g/mol
n = 6
6. FM: (CH2O)6 = C6H12O6
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