Question

busco alguien que sea experto en química

Answer 1

Propiedades Físicas
1. OXÍGENO
1) Estado fisico : gaseoso
2) Color: incolora( gaseoso) azul (líquido y sólido)
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Punto de congelación: 50,9 K (-222,65 °C)
6) Punto de ebullición: 90,18 K (−183 °C)

1. ORO
1) Estado fisico : sólido
2) Color: amarillo intenso
3) Sabor: insipida
4) Olor: inodoro
5) Punto de congelación: 1064.18 °C
6) Punto de ebullición: 2970ºC (5180ºF

1. ALCOHOL
1) Estado fisico : líquido
2) Color: incolora
3) Sabor: amargo
4) Olor: ácido
5) Punto de congelación: - 100°C
6) Punto de ebullición: 78.4 °C

1. DIÓXIDO DE CARBONO

1) Estado fisico : gaseoso
2) Color: incolora
3) Sabor: insipida
4) Olor: inodoro
5) Punto de congelación: 0°C
6) Punto de ebullición: 216 K
(−57 °C)

1. MERCURIO
1) Estado fisico : líquido
2) Color: plateado (líquido) sólido (blanco)
3) Sabor: insipida
4) Olor: inodoro
5) Punto de congelación: 234,32 K (−38,83 °C).
6) Punto de ebullición: 357ºC (675.05ºF)

1. COBRE
1) Estado fisico : sólido
2) Color: rojizo y brillo metálico
3) Sabor: insipida
4) Olor: inodoro
5) Punto de congelación: 1084,62 °C
6) Punto de ebullición: 2595ºC

PROPIEDADES QUÍMICAS

1. OXÍGENO
- Posee una reactividad muy elevada
- Elemento químico no metálico
- Se combina muy fácilmente con otros elementos, formando una gran variedad de moléculas.
- En estado líquido es magnético

1. ORO
- Solo puede ser encontrado, no fabricado.
- Es inerte: inmune al deterioro.
- Es notable por su rareza, densidad y su excelente conductividad eléctrica.
- Usos industriales por sus cualidades físicas.
- Calidad no corrosiva.

1. ALCOHOL
- El grupo -OH: es muy polar y capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.
- Compuesto que tiene diferentes grados de toxicidad: inhalación, ingestión, inmersión a través de la piel y exposición prolongada.
- Todos los alcoholes son combustibles e inflamables

1. DIÓXIDO DE CARBONO
- No metálico
- Es tetravalente,
- Acidez (pKa) 6,35 y 10,33
- Solubilidad en agua 1,45 kg/m³
- KPS n/d

1. MERCURIO
- Ligeramente volátil a temperatura ambiente.
- Puro y a temperatura ambiente no se oxida, sin embargo al calentar cerca de su punto de ebullición , si lo hace, aunque lentamente, formando HgO.
- Forma aleaciones con muchos metales, excepto hierro (solo a temperaturas muy altas) y con azufre se combina a temperatura ambiente.
- Reacciona con HNO3 y H2SO4 caliente, sin embargo, no lo hace con HCl, ni con H2SO4 frío o álcalis. Reacciona con disoluciones de amoniaco en presencia de aire para generar Hg2NOH (base de Millon).
- Reacciona explosivamente con tetracarbonil-niquel (con agitación); ácido peroxifórmico; dióxido de cloro (con agitación); 3-bromo-propino; metil-silano y oxígeno (con agitación) y disoluciones concentradas de perclorato de plata con 2-pentino o 3-hexino.
- El óxido de etileno puede contener trazas de acetileno como contaminante, con el cual , el mercurio forma acetiluros capaces de detonar.
- El mercurio entra en ignición en presencia de una corriente de cloro a 200-300 C. Lo mismo sucede con el diyodo-fosfuro de boro en presencia de vapores de mercurio.
- Este metal, reacciona violentamente con bromo o acetiluro de sodio. Con sodio, rubidio y potasio la reacción es violenta y exotérmica. La formación de amalgamas con calcio, también es violenta.

1. COBRE
- Metal de transición
- Metal no ferroso.
- Utilidad: propiedades químicas, físicas, mecánicas y eléctricas. así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia.
- Presenta  estados de oxidación bajos, siendo el más común el  +2,  aunque  también  hay  algunos  con  estado  de  oxidación +1.
- Expuesto al aire, el color rojo salmón, inicial se torna  rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para  ennegrecerse  posteriormente  por  la  formación  de  óxido  cúprico  (CuO).  La  coloración  azul  del Cu+2 se debe a la  formación del ión[Cu(OH2)6]+2 .