Buscar el concepto de las siguientes propiedades periódicas y realizar un esquema de cada una indicando cómo varían (hacia donde aumentan) a lo largo de un período y dentro de un grupo.
#Afinidad electrónica
# Carácter metálico
# Energía de ionización
#Radio atómico
#Radio iónico
# Electronegatividad
Respuestas a la pregunta
la afinidad electrica: es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.
Caracter Metálico. Se entiende por metal un elemento con pocos electrones en su última capa (1o 2) y excepcionalmente (3 o 4) y gran tendencia a cederlos. ... A medida que descendemos en un grupo los electrones están mas libres, menos atrapados por el campo de atracción del núcleo y el carácter metálico aumentará
energia de ionizacion: Tendencias periódicas de la energía de ionización (Ei) frente al número atómico: téngase en cuenta que "dentro" de cada uno de los siete períodos, la Ei (círculos de color) de un elemento comienza en un "mínimo" para la primera columna de la tabla periódica (los metales alcalinos), y progresa hasta un "máximo" para la última columna (los gases nobles) indicados por líneas verticales, y que sirven también como líneas que dividen los 7 periodos. Obsérvese que la energía de ionización máxima para cada fila disminuye a medida que se avanza de la fila 1 a la fila 7 en una columna dada, debido a la distancia creciente de la capa externa de electrones del núcleo a medida que se añaden las capas internas.
Radio atómico. El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. ... En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo.[1] También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
Respuesta:
la afinidad electrica: es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo.
Caracter Metálico. Se entiende por metal un elemento con pocos electrones en su última capa (1o 2) y excepcionalmente (3 o 4) y gran tendencia a cederlos. ... A medida que descendemos en un grupo los electrones están mas libres, menos atrapados por el campo de atracción del núcleo y el carácter metálico aumentará
energia de ionizacion: Tendencias periódicas de la energía de ionización (Ei) frente al número atómico: téngase en cuenta que "dentro" de cada uno de los siete períodos, la Ei (círculos de color) de un elemento comienza en un "mínimo" para la primera columna de la tabla periódica (los metales alcalinos), y progresa hasta un "máximo" para la última columna (los gases nobles) indicados por líneas verticales, y que sirven también como líneas que dividen los 7 periodos. Obsérvese que la energía de ionización máxima para cada fila disminuye a medida que se avanza de la fila 1 a la fila 7 en una columna dada, debido a la distancia creciente de la capa externa de electrones del núcleo a medida que se añaden las capas internas.
Radio atómico. El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. ... En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo.[1] También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.