Question

busca 5 ejemplos con los que expliques la ley de charles​

Answer 1

Respuesta:

Ejemplos de Ley de Charles:

Ejemplo 1: Calentamos una muestra de Hidrógeno (H2) a la presión constante de 1 atmósfera. Empezamos con 75 ml a 100 K (-173ºC) y vamos subiendo de 100 en 100. Los valores del volumen obtenidos han sido:

Estado 1: 100 K y 75 ml → V/T = 0,75 = k

Estado 2: 200 K y 150 ml → V/T = 0,75 = k

Estado 3: 300 K y 225 ml → V/T = 0,75 = k

Estado 4: 400 K y 300 ml → V/T = 0,75 = k

Estado 5: 500 K y 375 ml → V/T = 0,75 = k

Ejemplo 2: un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.

Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2, donde:

T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 K

V1 = 5,5 litros, V2 = 7,5 litros

Despejamos la incógnita T2 :

V1 / T1 = V2 / T2 → T2 = V2 / (V1 / T1 )  

T2 = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 K

Ejemplos de la Ley de Charles aplicada a problemas:

Ejemplo 3: Calcular el nuevo volumen, si en un recipiente se encuentra una masa de gas que ocupa un volumen de 1.3 litros, a una temperatura de 280 K. Calcular el volumen al alcanzar una temperatura de 303 K.

V1 = 1.3 l.

T1 = 280 K

V2 = ?

T2 = 303 K

Ejemplo 4. Si tenemos un gas que a 10 grados centígrados ocupa 2.4 litros, calcular la temperatura final, si al terminar ocupa 2.15 litros.

V1 = 2.4 l

T1 = 10 °C = 283 K

V2 = 2.15 l

T2 = ?

Ejemplo 5. Tenemos un gas del que sabemos que su temperatura inicial es de 328 K, el volumen final es de 3.75 l, y su constante de relación es de 0.00885.

V1 = ?

T1 = 328 K

V2 = 3.75 l

T2 = ?

k = 0.00885

Explicación: