Química, pregunta formulada por Usuario anónimo, hace 1 mes

Buenas tardes me pueden ayudar con mi tarea por favor :(
Si no saben mejor no respondan..

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Respuestas a la pregunta

Contestado por Mking8

Hay dos escenarios distintos (inicial y final) en el que, para pasar de uno a otro se han modificado los valores de las variables, por lo que debes identificar unos valores iniciales y otros finales.

4) Al inicio:

Temperatura (T): T₁

Presión (P): P₁ = 31,1 mmHg

Volumen (V): V₁ = 1 litro

Al final:

Temperatura (T): T₁

Presión (P): P₂ = ¿?

Volumen (V): V₂ = 0,93 litros

Como puedes ver, la temperatura permanece invariable, es decir, es constante todo el tiempo (no cambia). Y por el contrario, las magnitudes de la presión y del volumen sí que cambian. Es por este motivo que debes utilizar una de las 3 fórmulas que derivan en la Ley General de los gases. No sé si habrás estudiado esta fórmula general o directamente las 3 variaciones de las que se forma, por lo que antes de nada te indico cuáles son para que compruebes en tus apuntes o libro de texto las que tú debes conocer :)

$Ley \ General \ de\ los \ gases: \frac{PV}{T} = K\\\\Ley \ de\ Boyle-Mariotte: PV = k_1 \\Ley \ de\ Charles: V = k_2T \\Ley \ de\ Gay-Lussac: P = k_3T \\$

Donde P es la presión, V es el volumen, T es la temperatura y K es una constante.

De las 3 últimas leyes puedes obtener respectivamente que:

$P_1V_1 = P_2V_2 \\\\\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \\\\\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

En el caso de este ejercicio (4) como puedes ver, debes seleccionar la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte:

$P_1V_1 = P_2V_2 \\31,1 \ mmHg * 1 \ litro = P_2*0,93 \ litros \\\\Despejamos \ P_2:\\P_2=\frac{31,1 \ mmHg* 1 \ litro}{0,93 \ litros} = 33,4 \ mmHg$

La solución que te ofrecen está mal. Intuyo que el error viene de que realmente no son 31,1 mmHg sino 311 mmHg.

Como dato curioso, fíjate en cómo se simplifican o cancelan las unidades al final, lo cual significa que no es necesario utilizar las unidades del Sistema Internacional (SI), sino solamente las mismas unidades.

Los ejercicios 5 y 6 te los dejo a ti con la explicaión, y por si fuera necesario te dejo una ayuda:

5) Te dan el volumen y la presión, con la temperatura constante. Por tanto debes usar una fórmula que relacione únicamente el volumen y la presión.

6) Te dan la presión y la temperatura, con el volumen constante. Por tanto debes usar una fórmula que relacione únicamente la presión y la temperatura. Como complicación en este caso, tienes que en el caso inicial y en el final, el valor de la presión está en unidades distintas, por lo que debes pasar o bien los mmHg a atmósferas, o viceversa. La relación es que 1 atm = 760 mmHg. Te recomiendo que aprendas a usar los factores de conversión, que supongo que lo habrás estudiado. Y como una curiosidad más por si la quieres buscar en Internet, es el experimento de Torricelli, donde demuestra la relación anterior (al nivel del mar la presión es de 1 atm, para que lo entiendas por si te da por buscarlo).