Question

buenas tardes . Ayuda por favor ! igualar las siguientes ecuaciones de oxidación reducción por el método del número de oxidación, indicando la especie que se oxida y la que se reduce. Identifique agente oxidante y agente reductor en cada caso.
A) Ag(s) + HNO3(ac) → AgNO3(ac) + NO2(g) + H2O (l)

B) Cu(s) + H2O2(ac) + HCl (ac) → CuCl2 (ac) + H2O (l)

C) KMnO4(ac) + HCl (ac) → KCl (ac) + MnCl2(ac) + H2O(l) + Cl2(g)

D) K2Cr2O7(ac) + HCl (ac) → KCl (ac) + CrCl3(ac) + Cl2 (g) + H2O(l)

E) NH3 (g) + H2SO4(ac) → S(s) + HNO3 (ac) + H2O(l)

F) Cl2(g) + KOH(ac) → KClO3(ac) + KCl (ac) + H2O(l)
Agradezco ... abrazos ​

Answer 1

Respuesta:

Ag(s) + HNO3(ac) → AgNO3(ac) + NO2(g) + H2O (l) =

HNO7(AC)

Explicación: