Question

Buenas noches, me pueden ayudar con este ejercicio por favor:
En un recipiente de 2000 ml., se colocó una mezcla de 1.38 moles de PCl3(g) y 2.28 moles de Cl2(g), si la presión total de la mezcla es de 1.8 atmósferas, ¿cuál es la presión de cada gas?

Answer 1

La presión parcial de cada gas tiene un valor de :  Pp PCl3 =  0.6786 atm

 y   PpCl2 = 1.1212 atm .

    La presión parcial de cada gas se calcula mediante la aplicación de la fórmula: Pp gas = X gas * Pt , calculando primero la fracción molar de PCl3 y Cl2 , ya que se conoce la presión total de la mezcla , de la siguiente manera :

   V = 2000 ml

   moles PCl3 = 1.38 moles

    moles Cl2 = 2.28  moles

    Ptotal = 1.8 atm

    Pp PCl3 =?

    Pp Cl2 =?

          XPCl3 = moles PCl3 / ( moles PCL3 + moles Cl2 )

          X PCl3 = 1.38 moles /( 1.38 moles + 2.28 moles ) = 0.377

         X Cl2 = moles Cl2/( moles Cl2 + moles PCl 3)

          X Cl2 = 2.28 moles /( 1.38 moles + 2.28 moles ) = 0.6229

        Pg gas = X gas * Ptotal

        Pp PCl3 =  0.377 * 1.8 atm = 0.6786 atm

        Pp Cl2 = 0.6229 * 1.8 atm = 1.1212 atm