Question

buenas noches compañeros sera que me pueden ayudar con el siguiente ejercicio.

Ejercicio 4. Potencial de Hidrógeno.



a. Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de hierro Fe(OH)3 donde se disuelven 1,2 gramos a un volumen de 1800 mL con agua.

Answer 1

 Los valores de pH y pOH de la solución de hidróxido de hierro Fe(OH)3  son respectivamente : PH = 1.73 ; POH = 12.27 .

  Los valores de pH y pOH de la solución de hidróxido de hierro Fe(OH)3 se calculan mediante la aplicación de las fórmulas : PH = - Log(H⁺ ) y PH + POH = 14 , despejando el POH,  de la siguiente manera :

   PH =?

   POH =?

  sto = 1.2 g Fe(OH)3

  sol = 1800 ml = 1.8 L

     Fórmula de molaridad M :

            M = gsto / Pmsto * V sol (L)

             M = 3.6 g sto /( 107 g/mol * 1.8 L )

            M = 0.0187 mol/L

      Ahora se calcula el PH :

           PH = - Log(H⁺ )

          PH = - Log ( 0.0187 )

          PH = 1.73

    Luego se aplica la relación : PH +POH = 14

     Se despeja POH :

            POH = 14 - PH

            POH = 14- 1.73 = 12.27

Answer 2

Respuesta:

Sto Fe(OH)3=1.2g

Ste =1800 mL=1.8L

pH=?

pOH= ?

Fe(OH)3⇔Fe^3+ + 3OH^-

M=(1.2gFe(OH)3 1mol/(106.8g))/(1.8L)=0.006 molar

pH= -log[0.006]=2.22

pOH=-log[0.006]=2.22

pH+pOH=14            pOH=14-pH

pOH=14-2.22=11.78

Explicación: