Química, pregunta formulada por sulayabogada, hace 8 meses

Buenas alguien que me ayude, es urgente
Que peso de óxido férrico se producirá al oxidar completamente 200grs de (Fe) según la ecuación balanceada 4Fe+3O2----->2Fe2O3

Respuestas a la pregunta

Contestado por genoprasol
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Respuesta:

El peso de óxido férrico que se produce es : 142.85 g Fe2O3  y el volumen de oxígeno es de 30 Lts O2.

El peso de óxido férrico que se produce se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada para la formación del óxido férrico, de la siguiente manera :

  100 g Fe

  Peso = ? gramos Fe2O3

  VO2 =? Lts C.N

     Reacción química balanceada :

       4Fe        +  3O2     →    2Fe2O3

      4 moles     3 moles      2 moles

  224 g       96 g                320 g

  100 g Fe*  320 g Fe2O3/ 224 gFe = 142.85 g Fe2O3    

  100 g Fe *  3 moles O2/ 224 g Fe * 22.4 LO2/ 1 mol O2 = 30 L O2 .

Explicación:

Espero te ayude


sulayabogada: De donde salen los gramos de cada uno?
sulayabogada: Y los 100g de fe no son 200?
sulayabogada: Heyyy de donde salen los 100grs del fe?
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