Question

buena tarde amig@s me pueden ayudar

C. Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 12 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 12 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 87%, con un rendimiento de reacción del 90%.

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Se produce 7.84 gramos de dióxido de carbono.

Datos:

12 g C₃H₈ al 97% de pureza

12 g O₂ al 87% de pureza

Rendimiento de reacción: 90%

Reacción química:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Explicación:

1. Se halla la cantidad real de C₃H₈ y O₂

12 g→ 100%

   X→97%

X=11.64 g C₃H₈

12 g→ 100%

    X→87%

X=10.44 g O₂

2. Se halla el reactivo límite:

11.64 g C₃H₈ *(1 mol C₃H₈ / 41 g C₃H₈ )=0.284 moles C₃H₈

10.44 g O₂ *(1 mol O₂/32 g O₂)=0.33 moles O₂

0.284/1=0.284 C₃H₈

0.33/5=0.066 O₂

El reactivo límite es O₂

3. Se halla la cantidad de CO₂ que se produce

0.33 moles O₂ *(3 moles CO₂/5 moles O₂)(44 g CO₂/1mol CO₂)=8.712 g CO₂

Si el rendimiento es del 90%:

8.712 g CO₂→ 100%

                X→90%

X=7.84 g CO₂

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