Buen día me podrían ayudar en el siguiente ejercicio por favor? Gracias.
Para la producción comercial de HNO3, se hace pasar ácido clorhídrico, sobre nitrato
de sodio. Si se dispone de 250,0 gramos de nitrato de sodio, y 245,0 mL de ácido
clorhídrico, que tiene densidad 1,20 g/mL; con el 36.0% en peso de HCl.
HCl + NaNO3 → HNO3 + NaCl
a. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico con un 70.0% en peso de HNO3 se puede
obtener?
b. ¿Cuántas moles del reactivo en exceso se consumieron?
Respuestas a la pregunta
En la reacción de HCl y NaNO₃, con determinadas cantidades de reactivos, se determina que el reactivo en exceso es el NaNO₃ y quedan 3,5 gramos sin reaccionar.
Ecuación Química
HCl + NaNO₃ → HNO₃ + NaCl
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
36,5 g 85 g 63 g 58,5 g
Reactivos disponibles
250 gramos de NaNO₃
245 ml de HCl (densidad = 1,20 g/ml ) 36 % en peso de HCl
245 ml × 1,20 g/ ml = 294 g
294 g × ( 36 / 100 ) = 105,84 gramos de HCl
De la ecuación química: g HCl / g NaNO₃ = 36,5/ 85 = 0,43
De los reactivos disponibles: g HCl / g NaNO₃ = 105,84/ 250 = 0,42
El reactivo limitante es el HCl.
Cálculo del reactivo en exceso que no reacciona
36,5 g HCl ------ reacciona con ----- 85 g NaNO₃
105,84 g HCl ------------------------------- X
X = 105,84 g HCl × ( 85 g NaNO₃ / 36,5 g HCl ) = 246,5 g NaNO₃
NaNO₃ que no reacciona = 250 - 246,5 = 3,5 g
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#SPJ1
