breve reseña historica de la evolucion del modelo atomico
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Desde tiempos muy remotos, siglo VI a.c el hombre ya se interesaba por la combinación del átomo con otros objetos, los griegos mostraron su interés en la materia, sin considerar la estructura interna del átomo sino su comportamiento y cambios.
Por muchos años el estudio del átomo se abandonó al no presentarse nuevos elementos de interés ni estudiosos que fueran capaces de abordar el tema. No fue sino después del Renacimiento, que se avivó el interés por el estudio del átomo y el primer modelo, como tal, fue presentado por John Dalton en 1808, donde se permitió aclarar y plantear las reacciones estequiométricas y la ley de las proporciones definidas, explica Dalton, en su teoría atómica, que así la llamó, que la materia estaba formada por diminutas partículas llamadas átomos, que los átomos tienen la misma masa si son del mismo elemento, pero varía su peso cuando son diferentes, también recalca el investigador que dichos átomos pueden combinarse perfectamente con otros elementos formando nuevos compuestos, que no pueden dividirse ni destruirse entre otros postulados de gran importancia para el avance de la investigación.
En 1904 llega una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thomson. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativas en un átomo positivo, incrustado en este igujal que las pasas en un pudín. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva.El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
En 1911 el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherfrod propone la nueva teoría sobre la estructura interna del átomo.Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
En 1913 llega un nuevo modelo, el primer modelo átomico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada el modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto por el Físico danés Niels Bohr para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
En 1916, llega Sommerfeld quién perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.
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