Question

BQALANCEAR POR OXIDO REDUCCION MnO2+KClO3+KOH----------KMnO4+KCl+H2O

Answer 1

Oxidante: el ion clorato ClO3(-), que oxida al MnO2. El Cl del ClO3(-) se reduce pues su número de oxidación pasa de +5 a -1, ganando 6 electrones.
Reductor: el MnO2, que reduce al ClO3(-). El Mn del MnO2 se oxida pues su número de oxidación pasa de +4 a +7, perdiendo 3 electrones.

Semirreacciones
ClO3(-) + 3 H2O + 6 e(-)  →  Cl(-) + 6 OH(-)
MnO2 + 4 OH(-)  →  MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-)

Multiplicando la segunda por 2 y sumando
ClO3(-) + 2 MnO2 + 2 OH(-)  →  Cl(-) + 2 MnO4(-) + H2O

Añadimos los cationes K(+) para dar la reacción completa: en el primer miembro hacen falta uno para el ClO3(-) y 2 para los OH(-). En total, tres, que son los que precisan en el segundo miembro el Cl(-) y los MnO4(-):

KClO3 + 2 MnO2 + 2 KOH  →  KCl + 2 KMnO4 + H2O