Balanceo por tanteo y redox de KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Respuestas a la pregunta
Se ubican los numeros de oxidación de cada elemento.
+1 +7 -2 +1 -1 0 +1 -1 +2 -1 +1 -2
K Mn O4 + H Cl = Cl2 + K Cl + Mn Cl2 + H2 O
Hay elemento que tienen una diferencia en su número de oxidación al pasar a los productos, la reacción con número de oxidación de arriba el Mn y el Cl son los que participarán en el proceso REDOX.
+7 +2
Mn↔Mn reducción agente oxidante
-1 0
Cl↔Cl oxidante agente reductor.
balanceamos los electrones.
5e⁻+Mn⁺⁷↔Mn⁺²
Cl⁻¹↔Cl°+1e⁻
para dar 5e⁻ +1Mn⁺⁷ + 5Cl⁻¹↔1Mn⁺²+5Cl° 5e⁻
KMnO4 + 5HCl → MnCl2 + KCl + 5Cl2 + H2O
1 - K - 1
1 - Mn - 1
4 - O - 1
5 - H - 2
5 - Cl - 13
NO BALANCEADA
KMnO4 + 5HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
1 - K - 1
1 - Mn - 1
4 - O - 1
5 - H - 2
5 - Cl - 5
NO BALANCEADA
KMnO4 + 8HCl → MnCl2 + KCl + (5/2)Cl2 + 4H2O
1 - K - 1
1 - Mn - 1
4 - O - 4
8 - H - 8
8 - Cl - 8
BALANCEADA
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2 - K - 2
2 - Mn - 2
8 - O - 8
16 - H - 16
16 - Cl - 16
BALANCEADA
¿Que un balanceo Redox?
Es un método, donde una reacción redox separa en dos semirreacciones, una que implica oxidación y otra que implica reducción; cada semirreacción se balancea por masa y carga electronica, despues se combinan las dos ecuaciones con los coeficientes correspondientes para simplificar los electrones.
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