Question

Balanceo por método Redox 
HCl + MnO₂ -----------------  MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Answer 1

pasos:
PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
HCl + MnO₂ -----------------  MnCl₂ + H₂O + Cl₂
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
                                                                             
H⁺¹Cl⁻¹ + MnO₂ ⁻² -----------------  MnCl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² + Cl₂⁰
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Multiplicar los números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
H⁺¹Cl⁻¹ + MnO₂ ⁻²-----------------  MnCl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² + Cl₂⁰
⁺¹ ⁻¹ =0    ⁺⁴ ⁻⁴ =0                    ⁺² ⁻² =0    ⁺² ⁻² =0     ⁰
5.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

Cl⁻¹ ------------------------ Cl₂⁰ + 1 e⁻    semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)
Mn⁺⁴  + 2 e⁻---------------------- Mn⁺²   semireaccion de reduccion (gana e⁻)

6.- Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. 
cada atomo de Cl pierde 1e⁻, como son dos Cl entonces son  2e⁻vperdidos
2 Cl⁻¹ ------------------------ Cl₂⁰ + 2 e⁻    semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)
Mn⁺⁴  + 2 e⁻---------------------- Mn⁺²   semireaccion de reduccion (gana e⁻)

7.- Igualar el número de electrones ganados y perdidos, intercambiandolos en caso de que sean diferentes,ya que el número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones perdidos. En este caso son iguales, se gana y se pierde la misma cantidad.(2e⁻) 

8.- Sumar las dos semireacciones y cancelar los electrones
2 Cl⁻¹ ------------------------ Cl₂⁰ + 2 e⁻    semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)
Mn⁺⁴  + 2 e⁻---------------------- Mn⁺²   semireaccion de reduccion (gana e⁻)
-------------------------------------------------------
2 Cl⁻¹ + Mn⁺⁴ ---------------- Cl₂⁰ + Mn⁺²  

9.- Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original 
4 HCl + MnO₂ -----------------  MnCl₂ +  2H₂O + Cl₂

10.-Completar el balanceo por tanteo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción
11.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.