Balanceo de la siguiente ecuación:
N2 + O2 -> N2O5 Explicar cada paso porfaaa
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Contestado por
2
Primero le asignas el estado de oxidacion a cada especie:
N2= 0
O2=0
N2= +5
O=-2
Balanceamos la masa de las especies:
N2⇒N2 (esta balanceada porque hay la misma cantidad de nitrogenos a ca lado.
O2⇒O5 (para que este balanceado se debe agregar 5 oxigenos a la derecha y dos a la izquierda)
Tercero Balanceas la carga:
N2(0) ⇒ N2(5) la diferencia es de 10 electrones
O2(0)⇒ O5(-2) la diferencia es de 20 electrones
Multiplcamos las especies de nitrogeno por 10
y las del oxigeno por 20 asi:
20N2 + 50O2 ⇒20N2+20O2
Se reduce la ecuancion sacando quienta y luego mitada a os coeficientes y nos queda asi:
2N2 + 5O2 ⇒2N2O5
N2= 0
O2=0
N2= +5
O=-2
Balanceamos la masa de las especies:
N2⇒N2 (esta balanceada porque hay la misma cantidad de nitrogenos a ca lado.
O2⇒O5 (para que este balanceado se debe agregar 5 oxigenos a la derecha y dos a la izquierda)
Tercero Balanceas la carga:
N2(0) ⇒ N2(5) la diferencia es de 10 electrones
O2(0)⇒ O5(-2) la diferencia es de 20 electrones
Multiplcamos las especies de nitrogeno por 10
y las del oxigeno por 20 asi:
20N2 + 50O2 ⇒20N2+20O2
Se reduce la ecuancion sacando quienta y luego mitada a os coeficientes y nos queda asi:
2N2 + 5O2 ⇒2N2O5
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