Balanceo de estas ecuaciones por el método ion-electrón
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Respuesta:
14H+ +Cr2O7 2- + 6Fe2+ → 2Cr+3 + 6Fe+3 +7H2O
6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 → 2Mn2+ +8H2O + 5O2
2Bi(OH)3 + 3SnO2 2- → 2Bi + 3SnO3 2- + 3H2O
Br2 + H2O + AsO3 3- → AsO4 3- + 2HBr
4OH- + 2Cr(OH)3 + IO3- → I- + 2CrO4 2- + 5H2O
Explicación:
En las reacciones redox en medio ácido se identifican los electrones en base a los cambios en el número oxidación, si se ganan (reducción, ganancia de e-) se pone los e- en los reactivos en caso contrario los e- irían en los productos (oxidación, perdida de e-)
En general tiene que haber un equilibrio de masas y cargas, cuando sepamos cuántos e- hay en el lugar se agregan las moléculas de H2O faltantes (si es que lo hay) y después de ellos los protones (H+)
En las de medio básico, lo mismo se identifica en que lugar de mis hemirracciones van mis e- y en acá agrego OH- para igualar las cargas eléctricas en ambos lados, y al final pongo las moléculas de H2O todo para que haya un igualdad de masas.
Para que haya igualdad entre ambas hemireacciones debo multiplicar toda mi ecuación de oxidación o de reducción y ambas por un valor que iguales mi cantidad de electrones.
En el primero el es ion dicromato, Cr2O7 2- no CrO7 2- pues sería muy inestable como tal, parece que es un error de impresión o no se pero hay un subíndice 2 en el Cromo de dicho anion.
En la tercera ecuación, la ecuación Ionica Neta (la reacción que juntan las de oxidación y reducción) se necesita esos datos para implantar las en la "ecuación molecular" y debo aclarar que no siempre nos dan toda la ecuación resuelta va a haber casos en dónde debemos hacer propiamente una corrección.
En la quinta ecuación también se debe poner la ecuación molecular en función de la Ionica neta y se tendrá equilibrada.
