Balancee la siguiente ecuación y calcule:
_ Mg3N2(s) + _ H2O (l) →_Mg(OH)2 (ac) + _NH3(g)
a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.
b. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7.11 mol de NH3 (amoniaco).
armandoJosué:
esta muy largo por 5 puntitos :'(
Respuestas a la pregunta
Contestado por
6
0 + 6 --- 3 + 2
a) 108g de H2O reaccionan con 1 mol de hidróxido
125g ______________ x= 1,157 mol
b) 1 mol de amoniaco es producido por 100 g de nitrito
7,11 mol ___________________ x= 711 g
a) 108g de H2O reaccionan con 1 mol de hidróxido
125g ______________ x= 1,157 mol
b) 1 mol de amoniaco es producido por 100 g de nitrito
7,11 mol ___________________ x= 711 g
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