Question

Balancee la siguiente ecuación y calcule:
_ Mg3N2(s) + _ H2O (l) →_Mg(OH)2 (ac) + _NH3(g)

a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.
b. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7.11 mol de NH3 (amoniaco).

Answer 1

1Mg3N2(s) + 6H2O (l) →3Mg(OH)2 (ac) + 2NH3(g)
a) se producen 6,94 moles de Mg(OH)2
b)Se necesitan 711g de nitruro de magnesio para obtener 7.11 mol de NH3

Answer 2

En base a la reacción de Nitruro de Magnesio y agua, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que:

• Se producen  3,5 moles de Mg(OH)₂ a partir de 125 g de agua.
• Se requieren 359 gramos Mg₃N₂ para obtener 7,11 mol de NH₃.

Ecuación Química balanceada

Mg₃N₂(s) +  6 H₂O (l)   →   3 Mg(OH)₂ (ac)  +  2 NH₃(g)

1 mol            6 mol             3 mol                     2 mol

 101 g                                  3 (58,3) g              2 ( 17 ) g

 101 g                                  175 g                       34 g

Cálculo de moles de Hidróxido de Magnesio que se produce a partir de 125 gramos de agua

125 gramos de agua  ×  ( 1 mol / 18 gramos ) = 7 moles agua

7 moles H₂O ×  ( 3 moles  Mg(OH)₂ / 6 moles H₂O ) = 3,5 moles Mg(OH)₂

Cálculo de gramos de nitruro de Magnesio requeridos para obtener 7,11 moles de Amoniaco

7,11 mol NH₃  ×  ( 1 mol Mg₃N₂ / 2 moles NH₃ ) = 3,56 moles Mg₃N₂

3,56 moles Mg₃N₂  ×  ( 101 g / mol ) = 359 gramos Mg₃N₂

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