Question

Balancee la reacción química con el método del ion electrón e identifique quién se oxida, quien se reduce, agente oxidante, agente reductor, el medio de la reacción y calcula el valor de R = ΣPRODUCTOS – ΣREACTANTES.



MnCl2 + KCl + H2O2  KMnO4 + HCl + H2O

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Answer 1

La ecuación balanceada por método ion electrón es:

2MnCl₂  +  2KCl  +  5H₂O₂   →   2 KMnO₄  +   6HCl   +   2H₂O

Ecuación Química

MnCl₂  +  KCl  +  H₂O₂   →    KMnO₄  +   HCl   +   H₂O

Números de Oxidación

Mn⁺²Cl₂⁻  +  K⁺Cl⁻  +  H₂⁺O₂⁻   →    K⁺Mn⁺⁷O₄⁻²  +   H⁺Cl⁻   +   H₂⁺O⁻²

Semi reacciones

H₂⁺O₂⁻   + 2 e⁻   -----  2 H₂⁺O⁻²         (reducción) -  agente oxidante

Mn⁺²    - 5 e⁻  -----    Mn⁺⁷O₄             (oxidación) -  agente reductor

Ajuste de Oxígeno

H₂⁺O₂⁻   + 2 e⁻   -----  2 H₂⁺O⁻²        

Mn⁺²    - 5 e⁻ + 4H₂O -----    Mn⁺⁷O₄            

Ajuste de Hidrógeno

H₂⁺O₂⁻  + 2H⁺ + 2 e⁻   -----  2 H₂⁺O⁻²        

Mn⁺²    - 5 e⁻ + 4H₂O -----    Mn⁺⁷O₄  + 8H⁺  

Ajuste de cargas

5H₂⁺O₂⁻  + 10H⁺ + 10 e⁻   -----  10 H₂⁺O⁻²        

2Mn⁺²    - 10 e⁻ + 8H₂O -----   2 Mn⁺⁷O₄  + 16H⁺  

Suma de semi reacciones

5H₂⁺O₂⁻  + 10H⁺  +  2Mn⁺²  + 8H₂O  -----  10 H₂⁺O⁻² + 2 Mn⁺⁷O₄  + 16H⁺

5H₂⁺O₂⁻  +  2Mn⁺²  -----  2 H₂⁺O⁻² + 2 Mn⁺⁷O₄  + 6H⁺

Ajuste de la ecuación

2MnCl₂  +  KCl  +  5H₂O₂   →   2 KMnO₄  +   6HCl   +   2H₂O

Completando ajuste:

2MnCl₂  +  2KCl  +  5H₂O₂   →   2 KMnO₄  +   6HCl   +   2H₂O

Cálculo de valor de R

R = ∑productos - ∑reactivos

R=  (2 + 6 + 2) - (2 + 2 + 5 )  = 10 - 9 = 1

Para información sobre Reacciones Redox, puedes consultar en:

brainly.lat/tarea/40474013

brainly.lat/tarea/17403084

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