Question

Balancee la ecuacion químicas por método ion electrón: Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Answer 1

Balance de ecuaciones por ion-electrón.

Método ácido.

Nota: Debes de desplazar hacia la izquierda para ver las ecuaciones.

1) Asignas estados de oxidación a todas las especies.

$Mg^{0}+H^{1+}N^{5+}O_{3}^{2-}→Mg^{2+}(N^{5+}O_{3}^{2-})_{2}^{2-}+N_{2}^{0}+H_{2}^{+}O^{2-}$

2) Escribimos las semirreacciones y las balanceamos en masa y carga.

Semirreacción oxidación

$Mg^{0}→Mg^{2+}$

$Mg^{0}→Mg^{2+}+2e^{-}$

Semirreacción reducción

$N^{5+}O_{3}^{2-}→N_{2}^{0}$

$2N^{5+}O_{3}^{2-}→N_{2}^{0}+6H_{2}O$

$2N^{5+}O_{3}^{2-}+12H^{+}→N_{2}^{0}+6H_{2}O$

$2N^{5+}O_{3}^{2-}+12H^{+}+10e^{ - }→N_{2}^{0}+6H_{2}O$

3) Multiplicamos por los electrones cruzados.

Semirreacción de oxidación: 2e

Semirreacción de reducción: 10e

Pero podemos factorizar

Semirreacción de oxidación: 1e

Semirreacción de reducción: 5e

$5(Mg^{0}→Mg^{2+}+2e^{-} )\\ 1(2N^{5+}O_{3}^{2-}+12H^{+}+10e^{ - }→N_{2}^{0}+6H_{2}O)$

Luego multiplicamos y sumamos

$5Mg^{0}→5Mg^{2+}+10e^{-} \\ 2N^{5+}O_{3}^{2-}+12H^{+}+10e^{ - }→N_{2}^{0}+6H_{2}O$

Sumando

$5Mg^{0} + 2N^{5+}O_{3}^{2-}+12H^{+}+10e^{ - }→5Mg^{2+}+10e^{-} + N_{2}^{0}+6H_{2}O$

Luego debemos de quitar todo lo que se repita de ambos lados

$5Mg^{0} + 2N^{5+}O_{3}^{2-}+12H^{+}→5Mg^{2+} + N_{2}^{0}+6H_{2}O$

Luego quitamos las valencias y pasamos los iones a la ecuación molecular.

Nota:. Los iones nitrato, que aparecen en la ecuación iónica se incluyen cuando sustituimos los hidrógenos en la ecuación molécular.

$5Mg+12HNO_{3}→5Mg(NO_{3})_{2}+N_{2}+6H_{2}O$

Y verificamos si esta balanceada.

Lado izquierdo

5Mg

12H

12N

36O

Lado derecho

5Mg

12H

12N

36O

Cómo vemos esta balanceada la ecuación