balancear una ecuación por el método de oxidación-- reducciónSb2S3 + HNO3 -------- Sb2O5 + H2SO4 + NO2 + H2O
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Lo primero es conocer cual es la carga con la que están trabajando todos los elementos en la reacción, después observamos cuales elementos su carga es diferente en el lado de los productos, para esta reacción observamos que el antimonio en reactivos esta trabajando con la carga +3 mientras en productos esta trabajando con +5 eso significa que su carga aumento 2 unidades, el azufre en productos trabaja con -2 y en productos trabaja con +6, entonces aumento 8 unidades y por último el nitrógeno en productos trabaja con +5 y en productos trabaja con +4, entonces disminuyó 1 unidad.
Ahora calculamos los coeficientes que harán que se balance la reacción, mutiplicamos el número de unidades que se movieron por la cantidad de elementos presentes en reactivos, es decir si el antimonio se movió 2 unidades y en el compuesto donde se encuentra este hay 2 antimonios (Sb2S3) entonces se multiplicará esas unidades por 2.
Entonces tenemos:
Sb=2
S=24
N=1
Pero aquí pasa algo interesante, en antimonio y el azufre pertenecen al mismo compuesto (Sb2S3) entonces esos números van a interactuar entre sí, como ambos elementos estan aumentando su carga entonces sus números se van a sumar.
Lo que nos da un resultado de 28.
Entinces queda:
Sb2S3=28
N=1
Ahora esos números los vamos a colocar en la reacción en el lado de los reactivos pero de manera cruzada, osea que el 28 se lo vamos a colocar al compuesto que tiene al nitrógeno y el 1 se lo pondremos al Sb2S3.
Lo último que nos queda hacer es colocar los coeficientes necesarios al lado de productos para lograr que haya la misma cantidad de elementos tanto en reactivos como en productos.
Entonces la reacción queda balanceada así:
Sb2S3 + 28HNO3 ---> Sb2O5 + 3H2SO4 + 28NO2 + 11H2O
Ahora calculamos los coeficientes que harán que se balance la reacción, mutiplicamos el número de unidades que se movieron por la cantidad de elementos presentes en reactivos, es decir si el antimonio se movió 2 unidades y en el compuesto donde se encuentra este hay 2 antimonios (Sb2S3) entonces se multiplicará esas unidades por 2.
Entonces tenemos:
Sb=2
S=24
N=1
Pero aquí pasa algo interesante, en antimonio y el azufre pertenecen al mismo compuesto (Sb2S3) entonces esos números van a interactuar entre sí, como ambos elementos estan aumentando su carga entonces sus números se van a sumar.
Lo que nos da un resultado de 28.
Entinces queda:
Sb2S3=28
N=1
Ahora esos números los vamos a colocar en la reacción en el lado de los reactivos pero de manera cruzada, osea que el 28 se lo vamos a colocar al compuesto que tiene al nitrógeno y el 1 se lo pondremos al Sb2S3.
Lo último que nos queda hacer es colocar los coeficientes necesarios al lado de productos para lograr que haya la misma cantidad de elementos tanto en reactivos como en productos.
Entonces la reacción queda balanceada así:
Sb2S3 + 28HNO3 ---> Sb2O5 + 3H2SO4 + 28NO2 + 11H2O
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