Balancear por Óxido-reducción las siguientes ecuaciones: A) Fe2O3 + CO -- > Fe + CO2 B) Zn + HNO3 -- > Zn(NO3)2 + NH4NO3 C) P4 + HNO3 + H2O -- > H3PO4 + NO D) Sb + HNO3 -- > Sb2O5 + NO + H2O E) C + H2SO4 -- > CO2 + SO2 + H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
A) Fe2O3 + CO -- > Fe + CO2
Paso 1. Se escribe una ecuación desequilibrada ('ecuación esqueleto') que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma irónica.
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Paso 2. Se dividir la reacción redox a las semi reacciones. La reacción redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las reacciones de la oxidación y de la reducción.
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción. El número de la oxidación (o el grado de la oxidación) es una medida del grado de la oxidación en una molécula.
Fe+32O-23 + C+2O-2 → Fe0 + C+4O-22
Paso 3. Se equilibran los átomos en las semi-reacciones. La ecuación química debe por ambos lados de la ecuación tener el mismo número de átomos de cada elemento. Los átomos se equilibran añadiendo el coeficiente adecuado delante de la fórmula. La fórmula nunca cambia. Cada semi-reaccione se equilibra separadamente.
O:C+2O-2 → C+4O-22(C)
R:Fe+32O-23 → Fe
O:C+2O-2 → C+4O-22
R:Fe+32O-23 → Fe
O:CO → CO2
R:Fe2O3 → 2Fe
O:CO + H2O → CO2
R:Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
O:CO + H2O → CO2 + 2H+
R:Fe2O3 + 6H+ → 2Fe + 3H2O
Paso 4. Se equilibran las cargas. La suma de todas las cargas en el lado de los productos debe equivaler a la suma de todas las cargas en el lado de los reactantes (la suma de las cargas no debe necesariamente igualar a cero). Las cargas se equilibran añadiendo los electrones (e-) en el lado donde faltan cargas negativas.
O:CO + H2O → CO2 + 2H+ + 2e-|
R:Fe2O3 + 6H+ + 6e- → 2Fe + 3H2O|
Paso 5. Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos. Dado que el número de los electrones librados en la reacción de la oxidación tiene que ser idéntico al número de electrones recibidos en la reacción de la reducción, multiplicaremos las dos ecuaciones por el factor que dará el multiplicador mínimo común.
O:3CO + 3H2O → 3CO2 + 6H+ + 6e-
R:Fe2O3 + 6H+ + 6e- → 2Fe + 3H2O
Espero que hablas entendido :)
Respuesta:
NOSE
Explicación:
LES ADVERTI