Question

balancear por ensayo o tanteo
CO2 + H2O ➡️ C6H12 + O2​

Answer 1

Respuesta:

6H 12 es un agente reductor, O 2 es un agente de oxidación.

...

Búsqueda por productos (CO 2, H 2O)

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1 HCl + CaCO3 → H2O + CO2 + CaCl2

2 HCl + NaHCO3 → H2O + CO2 + NaCl

3 O2 + CH4 → H2O + CO2

Answer 2

Respuesta:

→ $\mathsf{6CO_{2} + 6H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+9O_{2}}$

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{Balanceo de ecuaciones qu\'imicas}}$

→ $\bold{Ecuaci\'on}$

$\mathsf{CO_{2} + H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}$

Tenemos en el lado de los reactantes:

• $\textsf{1 atomo de carbono}$
• $\textsf{3 atomos de oxigeno}$
• $\textsf{2 atomo de hidrogeno}$

Tenemos en el lado de los productos:

• $\textsf{6 atomos de carbono}$
• $\textsf{12 atomos de hidrogeno}$
• $\textsf{2 atomos de carbono}$

Lo que tenemos que hacer es agregar coeficientes delante de las reacciones químicas para que los reactantes y los productos tengan igual número de átomos de un específico elemento químico.

Agregamos de coeficiente 6 delante de CO₂ esto se debe porque en el lado de los productos hay 6 carbonos y en el lado de reactantes hay 1 carbono.

$\mathsf{\bold{6}CO_{2} + H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}$

Debido a que hemos puesto un coeficiente 6 este coeficiente también afecta al oxígeno por lo ahora el oxígeno tiene 12 átomos.

$\mathsf{6CO_{2} + H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}$

En el lado de los reactantes vemos que hay 2 átomos de hidrógeno, mientras que en el lado de los productos hay 12 átomos de hidrógeno. Por eso en el lado de los reactantes agregamos el coeficiente 6.

$\mathsf{6CO_{2} + 6H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+O_{2}}$

El coeficiente 6 también afecta al oxígeno por lo que habría 6 átomos de oxígeno y en total habría 18 átomos de oxígeno.

En el lado de los reactantes hay 18 átomos de oxígeno mientras que en el lado de productos hay 2 átomos de oxígeno para poder igualar la cantidad de átomos debemos agregar un coeficiente 9 en el lado de productos.

$\mathsf{6CO_{2} + 6H_{2}O\longrightarrow C_{6}H_{12}+9O_{2}}$

Ahora lo que haremos en colocar la cantidad de átomos de cada elemento.

Tenemos en el lado de los reactantes:

• $\textsf{6 atomos de carbono}$
• $\textsf{18 atomos de oxigeno}$
• $\textsf{12 atomos de hidrogeno}$

Tenemos en el lado de los productos:

• $\textsf{6 atomos de carbono}$
• $\textsf{12 atomo de hidrogeno}$
• $\textsf{18 atomos de oxigeno}$

Como podemos ver la ecuación química está balancea.

Saludos, atentamente Aíram.