balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Teniendo en cuenta que el ion dicromato existe en medio ácido, ajustaremos la reacción en medio ácido.
Lo primero es ver cuál es el oxidante y cuál el reductor.
El número de oxidación del Br pasa de -1 en el ion Br- a 0 en el Br2. Su número de oxidación aumentó, lo que significa que se oxidó. Por tanto es el reductor: el ion Br- redujo al ion Cr2O7(2-).
El Cr pasó de +6 en el Cr2O7(2-) a +3 en el ion Cr(3+). Su número de oxidación disminuyó, lo que significa que se redujo. Por tanto es el oxidante: el ion Cr2O7(2-) oxidó al ion Br-.
Escribiremos las dos semirreacciones:
Semirreacción del oxidante
Cr2O7(2-) → Cr(3+)
Lo primero es ajustar la materia, y luego la carga.
Empezamos por ajustar los Cr:
Cr2O7(2-) → 2 Cr(3+)
Ahora los O. En medio ácido se ajustan los O añadiendo H2O:
Cr2O7(2-) → 2 Cr(3+) + 7 H2O
Por último, los H. En medio ácido se ajustan añadiendo H+:
Cr2O7(2-) + 14 H+ → 2 Cr(3+) + 7 H2O
Tenemos la materia ajustada. Ahora vamos con la carga.
La carga siempre se ajusta añadiendo electrones:
Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr(3+) + 7 H2O [1]
Semirreacción del reductor
Br- → Br2
Ajustamos el Br y la carga:
2 Br- → Br2 + 2 e- [2]
Igualamos los números de electrones multiplicando las ecuaciones [1] y [2] por coeficientes adecuados. En este caso, basta multiplicar la [2] por 3:
6 Br- → 3 Br2 + 6 e- [2']
Ahora sumamos la [1] y la [2'], con lo que eliminaremos los electrones:
Cr2O7(2-) + 6 Br- + 14 H+ → 2 Cr(3+) + 3 Br2 + 7 H2O
con lo cual queda definitivamente ajustada la reacción, tanto en la materia como en la carga eléctrica.