Question

balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Teniendo en cuenta que el ion dicromato existe en medio ácido, ajustaremos la reacción en medio ácido.

Lo primero es ver cuál es el oxidante y cuál el reductor.

El número de oxidación del Br pasa de -1 en el ion Br- a 0 en el Br2. Su número de oxidación aumentó, lo que significa que se oxidó. Por tanto es el reductor: el ion Br- redujo al ion Cr2O7(2-).

El Cr pasó de +6 en el Cr2O7(2-) a +3 en el ion Cr(3+). Su número de oxidación disminuyó, lo que significa que se redujo. Por tanto es el oxidante: el ion Cr2O7(2-) oxidó al ion Br-.

Escribiremos las dos semirreacciones:

Semirreacción del oxidante

Cr2O7(2-)   →   Cr(3+)

Lo primero es ajustar la materia, y luego la carga.

Empezamos por ajustar los Cr:

Cr2O7(2-)   →   2 Cr(3+)

Ahora los O. En medio ácido se ajustan los O añadiendo H2O:

Cr2O7(2-)   →   2 Cr(3+) + 7 H2O

Por último, los H. En medio ácido se ajustan añadiendo H+:

Cr2O7(2-) + 14 H+   →   2 Cr(3+) + 7 H2O

Tenemos la materia ajustada. Ahora vamos con la carga.

La carga siempre se ajusta añadiendo electrones:

Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e-   →   2 Cr(3+) + 7 H2O          [1]

Semirreacción del reductor

Br-   →   Br2

Ajustamos el Br y la carga:

2 Br-   →   Br2 + 2 e-                                                      [2]

Igualamos los números de electrones multiplicando las ecuaciones [1] y [2] por coeficientes adecuados. En este caso, basta multiplicar la [2] por 3:

6 Br-   →   3 Br2 + 6 e-                                                      [2']

Ahora sumamos la [1] y la [2'], con lo que eliminaremos los electrones:

Cr2O7(2-) + 6 Br- + 14 H+   →   2 Cr(3+) + 3 Br2 + 7 H2O

con lo cual queda definitivamente ajustada la reacción, tanto en la materia como en la carga eléctrica.