balancear paso a paso por el método redox Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu (NO3)2 + NO + H2O
Respuestas a la pregunta
Hola :D
Balance Redox: Es un balance donde se trata de equilibrar la cantidad de electrones transferidos.
Siendo:
Lo primero que se hace es poner los números de oxidación y encontrar el que se oxida y el que se reduce (imagen)
Quedando:
Algo a destacar es que no siempre lo del Redox es suficiente para balancear la ecuación, nosotros debemos hacer ajustes o incluso corregir lo que nos había salido, esto mediante el tanteo, quedando la respuesta:
Saludos !
#2
Al balancear la ecuación por el método redox se obtiene :
3Cu2S + 16HNO3 → 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O
Para ecuación proporcionada al realizar el balanceo por el método redox se siguen los siguientes pasos:
1) Colocar los números de oxidación de los elementos :
₊₁ ₋₂ ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₅ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₁ ₋₂
Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu (NO3)2 + NO + H2O
2) Se sacan las semireacciones :
₋₂ ₊₆
S → S + 8e- se oxida ( agente reductor) *3
₊₁ ₊₂
Cu → Cu + 1 e- se oxida ( agente reductor ) *6
₊₅ ₊₂
N + 3e- → N se reduce ( agente oxidante ) *10
₋₂ ₊₆
3 S → 3 S + 24e-
₊₁ ₊₂
6Cu → 6Cu + 6 e-
₊₅ ₊₂
10 N + 30 e- → 10 N +
____________________________
₊₁ ₋₂ ₊₅ ₊₆ ₊₂ ₊₂
6Cu + 3S + 10N → 3S + 6Cu + 10N
3 Cu2S +16 HNO3 → 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O