Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método oxido redox, indicando que sustancia se oxida y se reduce. Además de indicar cuál es el agente oxidante y agente reductor. Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2↑
Respuestas a la pregunta
Con la ecuación dada lo primero que podemos hacer es reconocer el medio. Al haber un ácido (H2SO4) sabemos que la ecuación que vamos a tratar se manejará en medio ÁCIDO
Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el Fe tendrá el número de oxidación igual a 0 y luego en Fe2(SO4)3 su número de oxidación será igual a +3
- En el H2SO4 el elemento H tendrá número de oxidación +1 y luego en el H2 su número de oxidación disminuirá siendo igual a 0
Ahora sabemos que el
H se reducirá (ya qué pasa de +1 a 0)
Fe se oxidara (ya qué pasa de 0 a +3)
Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos
Oxidación:
Fe —> 2 Fe^+3
Reducción
2 H^+1 —> H2
Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.
Oxidación:
2 Fe —> 2 Fe^+3
Reducción
2 H^+1 —> H2
Los siguiente es balancear las O con H2O
Oxidación:
2 Fe —> 2 Fe^+3
Reducción
2 H^+1 —> H2
Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)
Oxidación:
2 Fe —> 2 Fe^+3
Reducción
2 H^+1 —> H2
Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)
Oxidación:
6e- + 2 Fe —> 2 Fe^+3
Reducción
2 H^+1 —> H2 + 2e-
Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera
Oxidación:
(6e- + 2 Fe —> 2 Fe^+3) x1
Reducción
(2 H^+1 —> H2 + 2e-) x 3
Dejándonos como resultado
Oxidación:
2 Fe —> 2 Fe^+3
Reducción
6 H^+1 —> 3 H2
Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:
2 Fe + 6H^+ —> 2 Fe^+3 + 3 H2
Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación (en este caso H2O no se encuentra en nuestra ecuación original por lo que lo vamos a agregar nosotros)
2 Fe + 3 H2SO4 —> 2 Fe2(SO4)3 + 3 H2
Me gustaría aclarar que si bien teníamos 6H+ yo en la ecuación final coloqué tres esto es así ya que en el 6H+ estoy hablando como si el ácido fuese monoprotico, pero al ser diprotico (H2SO4, tiene 2H+) tuve que dividir el resultado por dos
Espero te sirva. Escribime cualquier duda
Se tiene la ecuación que representa una reacción redox y se identifican elementos que varían número de oxidación, agente oxidante y agente reductor y se balancea la ecuación química.
Ecuación química balanceada: 2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + 3 H₂↑
Procedimiento para balanceo de ecuación química (Redox)
Ecuación química
Fe + H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + H₂↑
Números de Oxidación
Fe⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H₂⁰↑
Semi reacciones
2H⁺ + 2e⁻----- H₂⁰ ( reducción) agente oxidante
Fe⁰ - 3e⁻ ----- Fe⁺³ (oxidación) agente reductor
Ajuste de cargas
6H⁺ + 6e⁻----- 3H₂⁰
2Fe⁰ - 6e⁻ ----- 2Fe⁺³
Sumando semi reacciones
6H⁺ + 6e⁻----- 3H₂⁰
2Fe⁰ - 6e⁻ ----- 2Fe⁺³
---------------------------------------------------------------------
6H⁺+ 6e⁻ + 2Fe⁰ - 6e⁻ -----> 3H₂⁰ + 2 Fe⁺³
Ajuste de la ecuación
2Fe + 3H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + 3 H₂↑ (ecuación balanceada)
Más información relacionada a Reacciones de Oxidación - Reducción en:
brainly.lat/tarea/40474013
