Question

Balancear las ecuaciones químicas que aparecen a continuación.

Answer 1

Respuesta:

Ecuaciones químicas

✏✅Ecuaciones químicas, balanceadas:

✏Primera ecuación:

Ti+O2===>TiO2

Para balancear esta ecuación, primero verificamos si está o no balanceada: Multiplicamos subíndice por (×) coeficiente:

✏Nota 1: Recordemos que una ecuación química se divide en reactivos y productos: los reactivos se encuentran antes de la flecha y los productos después de la flecha.

Reactivos: Productos:

Ti= (1)(1)=1 | Ti= (1)(1)=1

O= (2)(1)=2 | O= (2)(1)=2

♤¡¡La ecuación está balanceada!!♤

✏Segunda ecuación:

Fe+O2===>Fe2O3

• verificamos si la ecuación está o no balanceada:

Reactivos: Productos:

Fe= (1)(1)=1 | Fe= (2)(1)=2

O= (2)(1)=2 | O= (3)(1)=3

La ecuación no está balanceada.

• Como esta ecuación no está balanceada, la balanceamos por método algebraico:

Agregamos variables a las moléculas, en orden alfabético:

Fe + O2 ===> Fe2O3

a b c

•Formamos ecuaciones de la siguiente manera:

En "a" tenemos un átomo de hierro (Fe); en "c" tenemos dos átomos de hierro. En "b" tenemos dos átomos de oxígeno (O); en "c" tenemos tres átomos de oxígeno.

Las ecuaciones quedan de la siguiente forma:

Fe: a=2c

O: 2b=3c

• Resolvemos la ecuaciones: empezamos dandole un valor a una de las variables, de modo que de números enteros y no fraccionarios: Elegimos "a".

a=4 a=2c 2b=3c

4=2c 2b=3(2)

2c=4 2b=6

c= 4 b= 6

2 2

c=2 b=3

•El valor de cada variable es el valor del coeficiente de cada molécula: por lo tanto, colocamos los coeficientes en la ecuación original.

4Fe+3O2===>2Fe2O3

• Por último verificamos que la ecuación esté balanceada: multiplicamos los subíndices por (×) los coeficientes.

Reactivos: Productos:

Fe= (1)(4)=4 | Fe= (2)(2)=4

O= (2)(3)=6 | O= (3)(2)=6

♤¡¡La ecuación está balanceada!!♤

✏Tercera ecuación:

Ag+O2===>Ag2O

•Verificamos que la ecuación esté o no balanceada:

Reactivos: Productos:

Ag= (1)(1)=1 | Ag= (2)(1)=2

O= (2)(1)=2 | O= (1)(1)=1

La ecuación no está balanceada.

• Resolvemos está ecuación por método algebraico:

Agregamos variables en orden alfabético a las moleculas:

Ag + O2 ===> Ag2O

a b c

• Formamos ecuaciones de la siguiente manera:

En "a" tenemos un átomo de plata (Ag); en "c" tenemos dos átomos de plata. En "b" tenemos dos átomos de oxígeno (O): y en "c" tenemos un átomo de oxígeno.

Las ecuaciones quedan de la siguiente forma:

Ag: a=2c

O: 2b=c

• Resolvemos las ecuaciones: comenzamos dandole un valor a una de las variables, de modo que de números enteros y no fraccionarios: Escogemos "a".

a=4 a=2c 2b=c

4=2c 2b=2

2c=4 b= 2

c= 4 2

2 b=1

c=2

• El valor de cada variable es el valor del coeficiente de cada molécula: colocamos los coeficientes en la ecuación original.

4Ag+O2===>2Ag2O

• Verificamos que la ecuación esté balanceada: multiplicamos subíndices por (×) coeficientes.

Reactivos: Productos:

Ag= (1)(4)=4 | Ag= (2)(2)=4

O= (2)(1)=2 | O= (1)(2)=2

♤¡¡La ecuación está balanceada!!♤

⭐Explicación:

✏Nota 2: Cuando una ecuación está balanceada quiere decir que se cumple con la ley de la conservación de la materia, y con la ley de la conservación de la energía ya que la cantidad de átomos en reactivos es igual a la cantidad de átomos en productos; al igual que las cargas son iguales.

✏Nota 3: La cuarta ecuación no la pude resolver porque en la imagen no está completa.

--------☆--JnJok60 de Brainly.lat--☆--------

☘Espero le sirva mi respuesta.☘