Question

Balancear la siguiente reacción por el método REDOX (Nº de oxidación) y dar por respuesta ΣREACTANTES – ΣPRODUCTOS. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Answer 1

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O


Con la ecuación dada lo primero que podemos hacer es reconocer el medio. Al haber un ácido (H2SO4) sabemos que la ecuación que vamos a tratar se manejará en medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el KMnO4 el manganeso tendrá el número de oxidación igual a +7 y luego en MnSO4 su número de oxidación será igual a +2
- En el FeSO4 el elemento Fe tendrá número de oxidación +2 y luego en el Fe2(SO4)3 su número de oxidación aumentara siendo igual a +3

Ahora sabemos que el
Mn se reducirá (ya qué pasa de +7 a +2)
Fe se oxidara (ya qué pasa de +2 a +3)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Oxidación:
Fe^+2 —> Fe2^+3

Reducción
MnO4^-1 —> Mn^+2

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Oxidación:
2 Fe^+2 —> Fe2^+3

Reducción
MnO4^-1 —> Mn^+2

Los siguiente es balancear las O con H2O

Oxidación:
2 Fe^+2 —> Fe2^+3

Reducción
MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Oxidación:
2 Fe^+2 —> Fe2^+3

Reducción
8H+ + MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Oxidación:
2 Fe^+2 —> Fe2^+3 + 2e-

Reducción
5e- + 8H+ + MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Oxidación:
(2 Fe^+2 —> Fe2^+3 + 2e-) x 5

Reducción
(5e- + 8H+ + MnO4^-1 —> Mn^+2 + 4 H2O) x 2

Dejándonos como resultado

Oxidación:
10 Fe^+2 —> 5 Fe2^+3

Reducción
16H+ + 2 MnO4^-1 —> 2 Mn^+2 + 8 H2O

Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

10 Fe^+2 + 16H+ + 2 MnO4^-1 —> 5 Fe2^+3 + 2 Mn^+2 + 8 H2O

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación


2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O

Escribime cualquier duda

Answer 2

Se realiza balanceo de ecuación química, usando método redox. Se determina que la diferencia entre la suma de coeficientes de los reactivos y la suma de los coeficientes de los productos es 4.

Ajuste de ecuación química usando método redox

Ecuación Química

KMnO₄ +  FeSO₄ +  H₂SO₄   →  MnSO₄  +  Fe₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  +  H₂O

Números de Oxidación

K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂SO₄   →  Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻²  + Fe₂⁺³(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Semi reacciones

Mn⁺⁷O₄⁻²  + 5e⁻    ------  Mn⁺²   (reducción)

     2Fe⁺²  - 2e⁻    ------  Fe₂⁺³     (oxidación)

Ajuste de Oxígeno e Hidrógeno / ajuste de cargas

    2Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺  + 10e⁻  ------ 2 Mn⁺² + 8 H₂O

                    10 Fe⁺²  - 10e⁻    ------  5Fe₂⁺³      

Suma de semi reacciones                    

2Mn⁺⁷O₄⁻² + 16H⁺  +  10 Fe⁺² ------  2Mn⁺² + 8H₂O + 5Fe₂⁺³

Ajuste de la ecuación

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄   →  2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

∑reactivos - ∑productos = (2 + 10 + 8 ) - (2 + 5 + 1 + 8 ) = 20 - 16 = 4

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