Question

Balancear la siguiente reacción:
PbO2 + Mn +2 → MnO4 - + Pb +2

En medio ácido e indique los gramos de agua que se producen cuando reaccionan 58 g de dióxido de plomo (PbO2)

POR FAVOR AYUDENME!!! CON SU SOLUCIÓN POR FAVOR!!!

Answer 1

Se balancea la ecuación química de una reacción redox (en forma iónica) y se calcula la cantidad de agua que se produce a partir de una cantidad definida de reactivo. El resultado obtenido es:  1,746 g de H₂O

Se tiene la ecuación química:

PbO₂ + Mn⁺² →   MnO₄⁻¹  +  Pb ⁺²

Mn⁺²        - 5e⁻    -------  Mn⁺⁷O₄⁻²  

Pb⁺⁴O₂    + 2e⁻  -------    Pb⁺²  

2 Mn⁺²      - 10e⁻    ------- 2 MnO₄⁻

5 Pb⁺⁴O₂   +10e⁻   -------  5 Pb⁺²

__________________________________

5 Pb⁺⁴O₂ + 2 Mn⁺²   ------   2 MnO₄⁻  + 5 Pb⁺²  

Ajustando Oxígeno:

5 PbO₂ + 2 Mn⁺²   ------   2 MnO₄⁻  + 5 Pb⁺²  + 2 H₂O

Ajustando Hidrógeno:

5 PbO₂ + 2 Mn⁺² + 4H⁺  ------   2 MnO₄⁻  + 5 Pb⁺²  + 2 H₂O

La ecuación está balanceada.

Masa molar de PbO₂ = 239,2 g/mol

Masa molar de H₂O = 18 g/mol

5 mol PbO₂ (1196 g ) producen 2 moles (36 g) de agua

1196 g PbO₂  .......... 36 g H₂O

58 g PbO₂     .........        X

X = ( 58 g PbO₂  × 36 g H₂O) / 1196 g PbO₂ ) = 1,746 g de H₂O