Balancear la siguiente reacción:
PbO2 + Mn +2 → MnO4 - + Pb +2
En medio ácido e indique los gramos de agua que se producen cuando reaccionan 58 g de dióxido de plomo (PbO2)
POR FAVOR AYUDENME!!! CON SU SOLUCIÓN POR FAVOR!!!
Respuestas a la pregunta
Se balancea la ecuación química de una reacción redox (en forma iónica) y se calcula la cantidad de agua que se produce a partir de una cantidad definida de reactivo. El resultado obtenido es: 1,746 g de H₂O
Se tiene la ecuación química:
PbO₂ + Mn⁺² → MnO₄⁻¹ + Pb ⁺²
Mn⁺² - 5e⁻ ------- Mn⁺⁷O₄⁻²
Pb⁺⁴O₂ + 2e⁻ ------- Pb⁺²
2 Mn⁺² - 10e⁻ ------- 2 MnO₄⁻
5 Pb⁺⁴O₂ +10e⁻ ------- 5 Pb⁺²
__________________________________
5 Pb⁺⁴O₂ + 2 Mn⁺² ------ 2 MnO₄⁻ + 5 Pb⁺²
Ajustando Oxígeno:
5 PbO₂ + 2 Mn⁺² ------ 2 MnO₄⁻ + 5 Pb⁺² + 2 H₂O
Ajustando Hidrógeno:
5 PbO₂ + 2 Mn⁺² + 4H⁺ ------ 2 MnO₄⁻ + 5 Pb⁺² + 2 H₂O
La ecuación está balanceada.
Masa molar de PbO₂ = 239,2 g/mol
Masa molar de H₂O = 18 g/mol
5 mol PbO₂ (1196 g ) producen 2 moles (36 g) de agua
1196 g PbO₂ .......... 36 g H₂O
58 g PbO₂ ......... X
X = ( 58 g PbO₂ × 36 g H₂O) / 1196 g PbO₂ ) = 1,746 g de H₂O