Question

Balancear la siguiente reacción:
PbO2 + Mn +2 → MnO4
- + Pb +2
En medio ácido e indique los gramos de agua que se producen cuando
reaccionan 58 g de dióxido de plomo ( PbO2)

Answer 1

Respuesta:

1.74g de h2o

Explicación:

Answer 2

Se balancea la ecuación química dada, usando el método redox y en base a la ecuación balanceada, se calcula que se producirían 1,74 gramos de agua si reaccionan 58 gramos de dióxido de plomo.

Ecuación Química

PbO₂   +    Mn⁺²   →   MnO₄⁻   +     Pb⁺²

Semi reacciones

PbO₂  + 2 e⁻   -----  Pb⁺²          (reducción)

Mn⁺²   - 5 e⁻    -----  (MnO₄)⁻    (oxidación)

Ajuste de Oxígeno

PbO₂  + 2 e⁻                -----  Pb⁺²   + 2H₂O

Mn⁺² + 4H₂O  - 5 e⁻    -----  (MnO₄)⁻

Ajuste de Hidrógeno

PbO₂  + 2 e⁻  + 4H⁺    -----  Pb⁺²   + 2H₂O

Mn⁺² + 4H₂O  - 5 e⁻    -----  (MnO₄)⁻  + 8H⁺

Ajuste de cargas

5 PbO₂  + 10 e⁻  + 20H⁺    -----  5 Pb⁺²   + 10 H₂O

2 Mn⁺² + 8H₂O  - 10 e⁻    ----- 2 (MnO₄)⁻  + 16H⁺

Suma de semi reacciones

5 PbO₂  + 4H⁺ + 2 Mn⁺²  ---- 5 Pb⁺² +  2 H₂O + 2 (MnO₄)⁻  

Ajuste de la ecuación

5 PbO₂  +  2 Mn⁺²  +  4H⁺   →   2 MnO₄⁻  +  5 Pb⁺² +  2 H₂O  (balanceada)

Cálculo de cantidad de agua producida cuando reaccionan 58 gramos de PbO₂

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1195 g (5 moles) de PbO₂, se producen 36 gramos (2 moles) de agua.

58 g PbO₂  ×  ( 36 g agua / 1195 g PbO₂ ) = 1,74 g agua

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