Balancea por el método REDOX e indique: número de electrones transferidos y cuáles son los coeficientes. Ag+HNO3AgNO3+NO+H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Paso 1. Se escribe una ecuación desequilibrada (el esqueleto de la reacción) que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. La reacción redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las reacciones de la oxidación y de la reducción.
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción. El número de la oxidación (o el grado de la oxidación) es una medida del grado de la oxidación en una molécula (ver: Reglamentos para determinar los números de la oxidación).
Ag
0
+ H
+1
N
+5
O
-2
3 → Ag
+1
N
+5
O
-2
3 + N
+4
O
-2
2 + H
+1
2O
-2
b) Se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados (a los cuales se ha aumentado el número de la oxidación) y todos los átomos que han sido reducidos (a los cuales se ha reducido el número de oxidación). Se escribe la transferencia de los electrones. Cuidado, el número de los átomos que han sido oxidados, es decir reducidos en ambos lados de la ecuación, debe ser igual. Si sea necesario, se escriben los coeficientes estequiométricos por delante de las especies.
O:
Ag
0
→ Ag
+1
N
+5
O
-2
3 + e-
(Ag)
R:
H
+1
N
+5
O
-2
3 + e- → N
+4
O
-2
2
Explicación:
espero que tesirba medas ua corona porfa