Balancea per oxido-reducción las siguientes ecua
ciones.
a. B2O3 + Mg -> B + Mgo
b. CO(g) + 120s(g) ->CO2 + 11(g)
c. SO2(g) + O2(g) +CaCO3(g) -> CaSO4(g) + CO2(g)
d. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
c. HNO, + KI + HCI -> 1 2 + N2 + KCl + H20
Por favor, ayúdenme es para hoy !
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El propano (C3H8
) se quema en la presencia de oxígeno para producir agua y
dióxido de carbono.
C3H8
+ O2 → H2O + CO2 Cómo balancearla siguiente ecuación química: Fe2O3 + H2O → Fe (OH)3
Comenzaremos por el "Fe" (Hierro) y después “O2
" y finalizamos con "H2
".
El primer miembro se encuentra antes de la flecha denominada "producto" (→)
y el segundo miembro se encuentra después de la flecha denominada.
Entonces, preguntamos: ¿cuántos "Fe" hay en el primer miembro? y
encontramos dos, y ¿cuántos en el segundo? hay uno. Por lo tanto,
agregamos un 2 como coeficiente del hidróxido férrico:
Fe2O3 + H2O → 2 Fe (OH)3
Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4
porque 3+1 es igual a 4. ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el
dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a
la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3=6
Por lo tanto, en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un 3 como coeficiente del agua en el primer miembro
para tener 6 oxígenos. Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe (OH)3
Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que
hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.
Entonces concluimos de la siguiente manera:
2 =Fe=2
6=O=6
6=H=6
Por lo tanto, la ecuación está balanceada.
Balancear la siguiente ecuación química: H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3
(PO4
)2 + H2O
Resolución
En primer lugar balanceamos el calcio, colocando el coeficiente 3 delante del
Ca(OH)2
H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3
(PO4
)2 + H2O
Luego balanceamos el fosforo colocando el coeficiente 2 delante del H3PO4
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3
(PO4
)2 + H2O
Balanceamos el hidrógeno colocando el coeficiente 6 delante del H2O
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3
(PO4
)2 + 6 H2O
Analizarnos finalmente el oxígeno, en el primer miembro hay 14 átomos de
oxígeno (2x4 +3x2) y en el segundo miembro hay 14 átomos de oxígeno (4x2 +
6x1), lo que significa que la ecuación está balanceada.
Balancear la siguiente ecuación: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Resolución
Balancearnos la ecuación por tanteo, con las pautas ya señaladas.
2 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
2 FeS2 + O2 → Fe2O3 + 4 SO2
2 FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4 SO2
Multiplicando por 2: Cómo balancearla siguiente ecuación química: Fe2O3 + H2O → Fe (OH)3
Comenzaremos por el "Fe" (Hierro) y después “O2
" y finalizamos con "H2
".
El primer miembro se encuentra antes de la flecha denominada "producto" (→)
y el segundo miembro se encuentra después de la flecha denominada.
Entonces, preguntamos: ¿cuántos "Fe" hay en el primer miembro? y
encontramos dos, y ¿cuántos en el segundo? hay uno. Por lo tanto,
agregamos un 2 como coeficiente del hidróxido férrico:
Fe2O3 + H2O → 2 Fe (OH)3
Continuamos: ¿Cuántos oxígenos hay en el primer miembro? Encontramos 4
porque 3+1 es igual a 4. ¿Cuántos en el segundo? Encontramos 6 porque el
dos (situado a la izquierda del Fe) se multiplica por el subíndice encontrado a
la derecha del paréntesis final y se multiplica 2*3=6
Por lo tanto, en el segundo miembro hay 6 oxígenos.
Entonces colocamos un 3 como coeficiente del agua en el primer miembro
para tener 6 oxígenos. Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe (OH)3
Posteriormente, Vamos con los hidrógenos, en el primer miembro vemos que
hay 6 hidrógenos y en el segundo igualmente 6.
Entonces concluim
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO
.
Anota el número de átomos por cada elemento que tengas a ambos lados de la
ecuación. Observa los subíndices junto a cada átomo para encontrar el número
de átomos en la ecuación.
C = 3 C = 1
H = 8 H = 2
O = 2 O = 3
•Lado izquierdo: 3 de carbono, 8 de hidrógeno y 2 de oxígeno.
•Lado derecho: 1 de carbono, 2 de hidrógeno y 3 de oxígeno.
Si tienes más de un elemento que quede por balancear, elige el elemento que
aparece en una sola molécula de reactivo y en una sola molécula de producto.
Esto significa que tendrás que balancear los átomos de carbono primero.
Siempre deja el hidrógeno y el oxígeno para el final.
Agrega un coeficiente al átomo de carbono a la derecha de la ecuación para
balancearlo con los 3 átomos de carbono a la izquierda de la ecuación.
C3H8
+ O2 → H2O + 3 CO2
.
C = 3 C = 1 3
H = 8 H = 2
O = 2 O = 3 7
Balancea los átomos de hidrógeno como siguiente paso. Tienes 8 al lado
izquierdo, así que necesitarás 8 al lado derecho. Agrega un 4 como coeficiente
al agua
C3H8 + O2 → 4 H2O + 3 CO2
C = 3 C = 3
H = 8 H = 2 8
O = 2 O = 7 10
Balancea los átomos de oxígeno. Agrega un coeficiente de 5 a la molécula de
oxígeno al lado izquierdo
C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2
.
C = 3 C = 3
H = 8 H = 8
O = 2 10 O = 10
Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están balanceados. Tu ecuación
está completa.
Explicación:
sólo aquí termina