Question

Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método que se te indica. 1. Método por tanteo (30%) H2SO4 + Ca3(PO4)2 → CaSO4 + H3PO4 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 2. Método algebraico (30%) SO2 + O2 → SO3 KClO3 → KCl + O2 3. Método de óxido-reducción, redox (40%) Fe + HBr → FeBr3 + H2 HNO3 → N2O5 + H2O Deja evidencia del procedimiento en cada una de las ecuaciones.

Answer 1

Al balancear las ecuaciones químicas por el método que se te indica se obtiene:

1. Método por tanteo :

3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4

 6CO2 + 6H2O→C6H12O6 +6O2

2. Método algebraico :

2SO2 + O2 → 2SO3

2KClO3 → 2KCl + 3O2

3. Método de óxido-reducción o redox :

 2Fe + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2

 2HNO3 → N2O5 + H2O

El método de tanteo se realiza mediante la igualación de cada uno de los elementos presentes en la ecuación química proporcionada, es decir el numero de átomos de los elementos en los reaccionantes debe ser igual al numero de átomos de los elementos en los resultantes.

   H2SO4 + Ca3(PO4)2 → CaSO4 + H3PO4

    H = 6                              H = 6

    S = 1                                S = 1

   Ca = 3                              Ca = 3

   O = 12                               O= 12

3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4

 CO2 + H2O→C6H12O6 +O2

   C = 6               C = 6

   H = 12             H = 12

   O = 18              O= 18

 6CO2 + 6H2O→C6H12O6 +6O2

El método algebraico se realiza mediante el planteamiento de ecuaciones formadas con los coeficientes colocados en base a letras en la reacción química .

 aSO2 + bO2 → cSO3

   a =c

   2a +2b = 3c  ⇒   2a + 2b = 3a  ⇒ a = 2b   ⇒b = a/2

  aSO2 + a/2 O2 → aSO3   ÷a

   SO2 + 1/2 O2 → SO3  ×2

  2SO2 + O2   →  2 SO3

 aKClO3 → bKCl + cO2

 

 a= b

 3a = 2c  ⇒ c = 3a/2

   aKClO3 → aKCl + 3a/2 O2 * 2/a

   2KClO3 → 2KCl + 3O2

El método de óxido-reducción o  redox :

  Fe + HBr → FeBr3 + H2

   ₀        ₁ ₋₁      ₊₃  ₋₁       ₀

   Fe + HBr → FeBr3 + H2    

     ₀           ₃                                ₀           ₃

    Fe  →  Fe  + 3e-    * 2           2Fe  →  2Fe  + 6e-

      ₁                   ₀                        ₁                   ₀

   2H  + 2e- →   H2    * 3          6H  + 6e- → 3H2    

                                           _________________

                                                ₀         ₁          ₃          ₀

                                            2Fe  + 6H  → 2Fe   + 3H2

   2Fe + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2

  ₁  ₅  ₋₂      ₅   ₋₂      ₁    ₋₂

 HNO3 → N2O5 + H2O

 2HNO3 → N2O5 + H2O

   

Answer 2

Se tienen las  ecuaciones químicas balanceadas, usando los diferentes métodos indicados:

1)  Método por Tanteo

   1.1)   3 H₂SO₄  +  Ca₃(PO₄)₂   →   3 CaSO₄  +  2 H₃PO₄  

   1.2)  6 CO₂  + 6 H₂O   →   C₆H₁₂O₆  +  6 O₂  

2)  Método Algebraico

   2.1)   2 SO₂   +   O₂   →  2 SO₃

   2.2)  2 KClO₃   → 2 KCl  +  3 O₂  

3)  Método Redox

    3.1 ) 2 Fe  +  6 HBr  →  2 FeBr₃  +  3 H₂  

    La ecuación 3.2 no es una reacción Redox.

Procedimientos para balanceo de las ecuaciones:

1 .  - Balanceo por el Método de Tanteo  

Se agregan coeficientes a la ecuación, hasta que se iguale la cantidad de átomos de cada elemento en el lado de los reactivos y en el lado de los productos.

H₂SO₄  +  Ca₃(PO₄)₂   →   CaSO₄  +  H₃PO₄     (Ecuación 1.1 )

H₂SO₄  +  Ca₃(PO₄)₂   →   3 CaSO₄  +  H₃PO₄

3 H₂SO₄  +  Ca₃(PO₄)₂   →   3 CaSO₄  +  H₃PO₄

3 H₂SO₄  +  Ca₃(PO₄)₂   →   3 CaSO₄  +  2 H₃PO₄ (ecuación balanceada)

 

CO₂  +  H₂O   →   C₆H₁₂O₆  +  O₂     (Ecuación 1.2 )

6 CO₂  + H₂O   →   C₆H₁₂O₆  +  O₂

6 CO₂  + 6 H₂O   →   C₆H₁₂O₆  +  O₂

6 CO₂  + 6 H₂O   →   C₆H₁₂O₆  + 6 O₂ (Ecuación balanceada)

2 . - Balanceo por el Método Algebraico

SO₂   +   O₂   →   SO₃      (Ecuación 2.1 )

Se asignan letras como coeficientes estequiométricos:

a SO₂   +  b O₂   →  c SO₃

Elemento      Reactivos    Productos

     S                      a                   c                 ⇒  a = c

     O                2a + 2b             3c               ⇒  2a + 2b = 3c

Asumiendo c = 1

a = 1

2 + 2b = 3     ⇒  2b = 1     ⇒ b = 1/2

Sustituyendo en la ecuación, las letras por coeficientes numéricos calculados:

1 SO₂   +  1/2 O₂   →  1 SO₃        

Multiplicando por 2:       2 SO₂   +   O₂   →  2 SO₃   (Ecuación balanceada)

KClO₃   →  KCl   +   O₂     (Ecuación 2.2 )

Se asignan letras como coeficientes estequiométricos:

a KClO₃   →  b KCl   +   c O₂  

Elemento      Reactivos    Productos

     K                      a                   b                 ⇒  a = b

     O                    3a                 2c                ⇒  3a = 2c

     Cl                     a                    b          

Asumiendo  a = 1       ⇒   b = 1         ⇒     3 = 2c    ⇒  c = 3/2

Sustituyendo en la ecuación, las letras por coeficientes numéricos calculados:

KClO₃   →  KCl   +   3/2 O₂      

Multiplicando por 2:       2 KClO₃   → 2 KCl  +  3 O₂   (Ecuación balanceada)

3. -  Balanceo por el Método Redox

Fe  +  HBr  →  FeBr₃  +  H₂    (Ecuación 3.1 )

Números de Oxidación:

Fe⁰  +  H⁺Br⁻  →  Fe⁺³Br₃⁻¹  +  H₂⁰

Semi reacciones:

Fe⁰ - 3e⁻  ----- Fe⁺³   (oxidación)         x2       2 Fe⁰ - 6e⁻  ----- 2 Fe⁺³  

2H⁺ + 2e⁻ -----  H₂⁰   (reducción)          x3       6 H⁺ + 6e⁻ -----   3H₂⁰  

2 Fe⁰ - 6e⁻  ----- 2 Fe⁺³

6 H⁺ + 6e⁻ -----   3H₂⁰  

_____________________

2 Fe⁰ + 6 H⁺  -----  2 Fe⁺³ + 3H₂⁰

Ajustando la ecuación:    2 Fe  +  6 HBr  →  2 FeBr₃  +  3 H₂

HNO₃  →  N₂O₅  +  H₂O     (Ecuación 3.2)

Observación:  No es una reacción de Oxidación Reducción (Redox)

Más información sobre Balanceo de Ecuaciones Químicas en:

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