Question

Balancea las siguientes ecuaciones Químicas por el método de redox ion electron
Cu(s) + AgNO 3 (ac) → Cu(NO 3 ) 2 + Ag(s)
P 4 + ClO → PO 4 + Cl
I 2 + KNO 3 → I + KIO 3 + NO 3
FeS 2 + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
MnO 2 + HCl → Cl 2 + H 2 O + MnCl 2

Answer 1

Respuesta:

Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → 2 Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

Cu0 - 2 e- → CuII

(oxidación)

2 AgI + 2 e- → 2 Ag0

(reducción)

Cu es un agente reductor, AgNO3 es un agente de oxidación.

Explicación:

P4 + 16ClO → 4PO4 + 16Cl

I2 + 2KNO3 + 6H2O → 2KIO3 + 2NO3 + 12H

4 FeS2 + 15 O2 + 8 H2O → 2 Fe2O3 + 8 H2SO4

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

8 S-I - 56 e- → 8 SVI

(oxidación)

4 FeII - 4 e- → 4 FeIII

(oxidación)

30 O0 + 60 e- → 30 O-II

(reducción)

FeS2 es un agente reductor, FeS2 es un agente reductor, O2 es un agente de oxidación

4 HCl (aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)

Esta es una reacción de reducción-oxidación (redox):

MnIV + 2 e- → MnII

(reducción)

2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0

(oxidación)

MnO2 es un agente de oxidación, HCl es un agente reductor.