Question

Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxidación-reduccion, y determina el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida para cada caso ​

Answer 1

Respuesta:

a).  2 Bi(OH)3 + 3 K2SnO2 → 2 Bi + 3 K2SnO3 + 3 H2O

2 Bi + 6 e- → 2 Bi0 (reducción)

3 Sn - 6 e- → 3 SnIV (oxidación)

6 Sb + 10 HNO3 → 3 Sb2O5 + 10 NO + 5 H2O

10 N + 30 e- → 10 NII (reducción)

6 Sb0 - 30 e- → 6 SbV (oxidación)

77H2S + 6(Cr2O7)2- + 14H+ → 84H2O + 77S + 8Cr3+

ayudame con esta que es la que me falta por sacarle reduccion y oxidacion

HNO3 + I2 =  NO2 +  H2O +  HIO3

Oxidante 10 HNO3  

Reducido 2 HIO3

C +  H2SO4 = CO2 +  SO2 +  H2O

Oxidante: 2 H2SO4  

Reducido: 2 SO2  

Explicación:

Explicación: