balancea las siguientes ecuaciones por el método algebraico ácido nítrico m+el ácido clorhídrico +cloruro de hierro tricloruro de hierro +óxido de nitrógeno + agua resolver paso a paso
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
El concepto de oxidación y reducción ha cambiado a lo largo de la historia de la química hasta
adoptar el que hoy día entendemos.
Tradicionalmente se usó el término oxidación para aquel proceso en el que una sustancia se
combina con el oxígeno y reducción el proceso contrario, es decir la pérdida de oxígeno de una
sustancia. Ejemplos de dichos procesos serían:
2 Fe O2
2 FeO
Oxidación del hierro.
ZnO C Zn CO
Reducción del óxido de cinc.
Posteriormente se encontraron una serie de reacciones análogas a las de oxidación en las cuales
se producía la pérdida de hidrógeno o bien la ganancia de éste:
H2S ½ O2
S H 2O
reacción en la que el ácido sulfhídrico pierde hidrógeno, y es un típica reacción de oxidación.
Del mismo modo en reacciones como la que sigue:
CO 2 H2
CH 3OH
se adiciona hidrógeno y está considerada como una reacción de reducción. De este modo se amplió el
concepto de oxidación y de reducción. Una sustancia se oxidaba si captaba oxígeno o bien perdía
hidrógeno, y una sustancia se reducía si perdía oxígeno o captaba hidrógeno.
B. CONCEPTO ELECTRÓNICO
En la actualidad, el concepto es mucho más amplio abarcando reacciones en las que ni siquiera
interviene el oxígeno o el hidrógeno.
2 FeCl 2 Fe Cl
La anterior reacción es muy semejante a la combinación del hierro con el oxígeno, sin embargo, de
acuerdo a las anteriores definiciones no se considera una reacción de oxidación, como veremos este
tipo de reacciones ya se incluyen en el concepto moderno de oxidación-reducción.
Actualmente definimos:
1. Oxidación es el proceso en el que un átomo o grupo de átomos pierde electrones (o
aumenta sus cargas positivas).
2. Reducción es el proceso en el que un átomo o grupo de átomos gana electrones,
aumentando sus cargas negativas o disminuyendo las positivas.
3
Queda claro que, según esta definición, no puede producirse una oxidación sin que se produzca