Balancea las siguiente ecuacion por el método de REDOX.
1. Mg + HNO3
Mg(NO3)2 + H2O + N2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Explicación:
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Se escribe una ecuación desequilibrada (el esqueleto de la reacción) que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. La reacción redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las reacciones de la oxidación y de la reducción.
Mg0 + H+1N+5O-23 → Mg+2(N+5O-23)2 + N02 + H+12O
Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales. La ecuación química debe por ambos lados de la ecuación tener el mismo número de átomos de cada elemento. Los átomos se equilibran añadiendo el coeficiente adecuado delante de la fórmula. La fórmula nunca cambia. Cada ecuación parcial se equilibra separadamente.
Se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno. Para esto se puede utilizar cualquier tipo que aparece en la dada ecuación. Pero ojo, los reactantes se pueden añadir solamente al lado izquierdo de la ecuación, y los productos solamente al lado derecho.
O:Mg0 + 2HNO3 → Mg+2(N+5O-23)2 + 2e-
R:2H+1N+5O-23 + 10e- → N02
b) Se equilibran las cargas. En las reacciones en el medio ácido las cargas se equilibran añadiendo un ion H+ al lado que tiene falta de las cargas positivas.
O:Mg0 + 2HNO3 → Mg+2(N+5O-23)2 + 2e- + 2H+
R:2H+1N+5O-23 + 10e- + 10H+ → N02
Se equilibran los átomos del oxígeno. Se verifica si el número de los átomos es adecuado en el lado izquierdo de la ecuación a su número en el lado derecho de la misma. Si esto no es el caso, lo tenemos que equilibrar añadiendo moléculas de agua al lado con menos átomos de oxígeno.
O:Mg0 + 2HNO3 → Mg+2(N+5O-23)2 + 2e- + 2H+
R:2H+1N+5O-23 + 10e- + 10H+ → N02 + 6H2O