Question

Balancea la siguiente ecuación química por el método de inspección simple.
CaCO₃+H₃PO₄⇒Ca₃(PO₄)₂+H₂O

Answer 1

$CaCO_3 + H_3PO_4\ \to\ Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$

Debes contar átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha. Se empieza por átomos singulares (que no son H ni O). Si nos fijamos en el Ca, hay 1 átomo de Ca a la izquierda y 3 átomos de Ca a la derecha:

$3CaCO_3 + H_3PO_4\ \to\ Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$

A la izquierda a 1 grupo $(PO_4)$ y a la derecha son 2 grupos $(PO_4)$:

$3CaCO_3 + 2H_3PO_4\ \to\ Ca_3(PO_4)_2 + H_2O$

Hay 6 átomos de H a la izquierda y sólo 2 átomos de H a la derecha:

$3CaCO_3 + 2H_3PO_4\ \to\ Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2O$

Nos quedan por ajustar los átomos de O y de C, que ni siquiera aparece en la derecha. Faltan 3 átomos de C y 6 átomos de O en la derecha de la reacción. Los escribimos como $CO_2$:

$\bf{3CaCO_3 + 2H_3PO_4\ \to\ Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2O + 3CO_2}$