Question

balancea en medio neutro
KMnO4+NaNO2→KNO3+MnO2+K+Na+OH

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción, correctamente escrita, sería

KMnO4 + NaNO2   →   KNO3 + MnO2 + K(+) +Na(+) + OH(-)

Esta reacción transcurre en medio básico.

La escribimos solamente con las especies que intervienen en el proceso redox, ignorando las sustancias que no intervienen; las que forman iones, en forma iónica. Los elementos que intervienen en el proceso redox son los que varían su número de oxidación:

El Mn del MnO4(-), que pasa de +7 en el MnO4(-) a +4 en el MnO2. Se reduce, es el oxidante.

El N del NO2(-), que pasa de +3 en el NO2(-) a +5 en el NO3(-). Se oxida, es el reductor.

Reacción:

MnO4(-) + NO2(-)   →   MnO2 + NO3(-)

Escribiremos las dos semirreacciones

Semirreacción del oxidante

MnO4(-)   →   MnO2

Lo primero es ajustar el Mn, que ya lo está. Luego, como es en medio básico, ajustamos los O añadiendo en el miembro donde hay más O un número de moléculas de H2O igual a la diferencia del número de O; en este caso esta diferencia es 2, así que añadimos 2 moléculas de H2O en el primer miembro.

MnO4(-) + 2 H2O   →   MnO2

Ahora añadimos en el otro miembro un número doble de OH(-)

MnO4(-) + 2 H2O   →   MnO2 + 4 OH(-)

con lo que queda igualada la materia.

Para igualar la carga eléctrica añadimos electrones donde sean necesarios:

MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-)   →   MnO2 + 4 OH(-)

Semirreacción del reductor

NO2(-)   →   NO3(-)

NO2(-)   →   NO3(-) + H2O

NO2(-) + 2 OH(-)   →   NO3(-) + H2O

NO2(-) + 2 OH(-)   →   NO3(-) + H2O + 2 e(-)

Una vez ajustadas las dos semirreacciones, las multiplicamos por números adecuados para igualar en las dos el número de electrones; luego, al sumarlas, quedarán eliminados los electrones. En este caso, basta multiplicar la primera por 2 y la segunda por 3 y sumar:

2 MnO4(-) + 4 H2O + 6 e(-)   →   2 MnO2 + 8 OH(-)

3 NO2(-) + 6 OH(-)   →   3 NO3(-) + 3 H2O + 6 e(-)

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2 MnO4(-)  + 3 NO2(-) + 4 H2O + 6 OH(-)   →   2 MnO2 + 3 NO3(-) + 3 H2O + 8 OH(-)

Simplificamos 3 de H2O y 6 OH(-)

2 MnO4(-)  + 3 NO2(-) + H2O   →   2 MnO2 + 3 NO3(-) + 2 OH(-)

La reacción está ajustada. Falta añadir los iones que faltan y que no intervinieron en la reacción emparejando los aniones y los cationes correspondientes. Sumamos en ambos miembros 2 K(+) y 3 Na(+)

2 KMnO4  + 3 NaNO2 + H2O   →   2 MnO2 + 3 NaNO3 + 2 KOH