b. Una mezcla de 6,1*10-3 moles de reactivo 1 y 2,1*10-2 moles de reactivo 2, se pone en un recipiente de 2 L a 611 ºF y se deja que alcance el equilibrio. El análisis de la mezcla en equilibrio muestra que la concentración de producto 1 es 1,9*10-3 M. Calcule Kc para la reacción.
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El valor del Kc para la reacción de los reactivos 1 y 2 es de 59,33 M a 611 °F.
Reactiv 1 + Reactiv 2<------>[Prod 1]
Kc= [Prof 1]/[React 1]× [React 2]
[React 1]= mol/V
[React 1]= 6,1*10(-3) mol/ 2L=0,00305
[ React 2]= 2,1*10(-2)mol/2L=0,0105M
Se asume que los reactivos son gases y cada uno se comporta como si estuviera solo ocupando el recipiente.
datos
[React 3]= 1,9*10(-3) M
sustituyendo en Kc
Kc=1,9*10(-3) M /3,05*10(-3)M * 0,0105 M
Kc= 59,33 M
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