Question

b) Una masa gaseosa ocupa 800 ml a -20°C y 0,622 atm. ¿Cuál será la presión, si al volumen se encuentra en 0.1 L y la temperatura a 30°C? ​

Answer 1

Respuesta: La presión es P2 = 5,95 Atm

Explicación:

Datos:

V1 = 800 mL

T1 =  - 20 °C

P1 = 0,622 Atm

V2 = 0,1 L

T2 = 30 °C

P2 = ?

                         

        Conversión de Unidades:

             800 mL ( 1 L / 1000 mL) = 0,8 L

            V1 = 0,8 L

          - 20 + 273,15°K = 253,15 °K

            T1 =  253,15 °K

            30 + 273,15 °K = 303,15 °K

                Calculando la presión:

                      Formula:

                    P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

           Despejando la Presión P2:

                 P2 = P1 . V1 . T2 / V2 . T1

                 sustitución y resultado:

                 P2 = P1 . V1 . T2 / V2 . T1

                 P2 = 0,622 Atm . 0,8 L . 303,15 °K / 0,1 L . 253,15 °K

                 P2 = 5,95 Atm

    La presión es P2 = 5,95 Atm

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