b) Una masa gaseosa ocupa 800 ml a -20°C y 0,622 atm. ¿Cuál será la presión, si al volumen se encuentra en 0.1 L y la temperatura a 30°C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: La presión es P2 = 5,95 Atm
Explicación:
Datos:
V1 = 800 mL
T1 = - 20 °C
P1 = 0,622 Atm
V2 = 0,1 L
T2 = 30 °C
P2 = ?
Conversión de Unidades:
800 mL ( 1 L / 1000 mL) = 0,8 L
V1 = 0,8 L
- 20 + 273,15°K = 253,15 °K
T1 = 253,15 °K
30 + 273,15 °K = 303,15 °K
Calculando la presión:
Formula:
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
Despejando la Presión P2:
P2 = P1 . V1 . T2 / V2 . T1
sustitución y resultado:
P2 = P1 . V1 . T2 / V2 . T1
P2 = 0,622 Atm . 0,8 L . 303,15 °K / 0,1 L . 253,15 °K
P2 = 5,95 Atm
La presión es P2 = 5,95 Atm
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