Question

B. Una burbuja de 35 mL es liberada de un tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una profundidad donde la presión es de 3.8 atmós- feras y la temperatura de 9°C. ¿Cuál es la presión de la burbuja cuando esta alcanza un volumen de 133 ml, a una temperatura de 28 °C? R.- 1.07 atm​

Answer 1

Respuesta:

P2= 1.07atm

Explicación:

Lo primero que haremos será convertir las temperaturas, de °C a °K, usaremos la siguiente fórmula:

$°K= °C +273.15$

Por lo tanto:

$°K= 9°C +273.15= 282.15°K$

$°K= 28°C +273.15= 301.15°K$

Datos:

P2= ?

P1= 3.8atm

T1= 282.15°K

T2= 301.15°K

V1= 35mL

V2= 133mL

La fórmula a utilizar corresponde a la Ley general del estado gaseoso, la cual matemáticamente se expresa:

$\frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2}$

Dado a que P2 es el valor a calcular, debemos despejar la fórmula, quedando:

$P2=\frac{P1V1T2}{V2T1}$

Sustitución y resultado:

$P2=\frac{(3.8atm)(35mL)(301.15°K)}{(133mL)(282.15°K)}=1.07atm$