Question

b) En un recipiente de 2 L se ha colocado un gas a 50 °C que ejerce una presión de 4 atm. Determine que presión ejercerá el gas si lo calentamos hasta 100 °C y hacemos que el volumen del recipiente se reduzca hasta 500 ml.​

Answer 1

Respuesta:

18.48 atm

Explicación:

Primero se hace la conversión de ml a L, entonces:

$500 \: ml \: \times \frac{1 \: l}{1000 \: ml} = 0.5 \: l$

Después se convierten las temperaturas de Celsius a Kelvin:

50 °C + 273 K = 323 K

100 °C + 273 K= 373 K

Luego usas las fórmulas de las leyes de los gases (ley de Charles y Gay-Lussac):

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

Comonos piden la presión, se despeja P2 de la ecuación anterior y se reemplazan los datos:

$p2 = \frac{4 \: atm \times 2 \: l \times 373 \: k}{323 \: k \times 0.5 \: l}$

la presión final sería de 18.48 atm

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