b) Dos recipientes, A y B, contienen volúmenes iguales de dos soluciones distintas. Elrecipiente A contiene solución acuosa de NaCI 8 % m/m y el recipiente B, soluciónacuosa 2 M de NaCI.Datos: NaCI = 58.5 g1) Determinar la masa de soluto presente en 100 ml de la solución contenida en el recipiente B.2) Determinar la concentración molar de la solución más diluida.3) Expresar la concentración de la solución del recipiente A en % m/v.
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1) Tenemos que M=n/V ; n=m/PF si unimos las ecuaciones tenemos que m=M*V*PF entonces m NaCl= 2mol.L-1*0.100L*58.5g/mol = 11.7g de NaCl
2) si en 100 ml hay 8 g entonces en 1000ml hay 80g (tomamos a la densidad del agua = 1 mg/L). Tenemos entonces una solución de concentración 80g/L si lo dividimos por el PF del NaCl tenemos la molaridad:
(80g/L)/58.5(g/mol)=1.37 mol.L-1
3) el %m/v es la cantidad de soluto en 100ml de solución. Como calculamos anteriormente tenemos 11.7g en 100ml de solución entonces:
(11.7g/100ml)*100 = 11.7%m/v
2) si en 100 ml hay 8 g entonces en 1000ml hay 80g (tomamos a la densidad del agua = 1 mg/L). Tenemos entonces una solución de concentración 80g/L si lo dividimos por el PF del NaCl tenemos la molaridad:
(80g/L)/58.5(g/mol)=1.37 mol.L-1
3) el %m/v es la cantidad de soluto en 100ml de solución. Como calculamos anteriormente tenemos 11.7g en 100ml de solución entonces:
(11.7g/100ml)*100 = 11.7%m/v
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