b) ¿Cuántos gramos de Fe se requieren para obtener 680.0 g de Fe3O4?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
use the past tense to talk about:
• something that happened once in the past:
9 I met mywife in 1983.
9 We went to Spain for our holidays.
9 They got home very late last night.
• something that happened several times in the past:
9 When I was a boy, I walked a mile to school every day.
9 We swam a lot while we were on holiday.
9 They always enjoyed visiting their friends.
Respuesta:
m= 164g
Explicación:
Esto lo podemos hacer de dos formas, con la formula:
- m= n × Mr
Donde:
•m= masa •n= moles •Mr= masa molar
O podemos hacerlo con estequiometria, la cual consiste en trabajar con reglas de tres simple:
•Fe •Fe3O4
Mr---------->Mr
m?<----------m
con esto trabajo de la siguiente forma:
•m(Fe)= m(Fe3O4) × Mr(Fe) ÷ Mr(Fe3O4)
(yo lo hare de las dos formas para que lo entiendas mejor pero vos hacelo como mas te guste)
primera forma:
Para esto necesitamos los moles de Fe3O4 y la masa molar de Fe, esto debido a que no tengo forma de calcular los moles de Fe.
Para la masa molar me fijo en la tabla periodica la masa atomica de Fe, esta es: 55,8g/n.
Ahora para sacar los moles de Fe3O4 utilizo lo siguiente:
- n= m ÷ Mr
entonces necesito la masa molar de Fe3O4, lo mismo, miro sus masas atomicas y las sumo:
•Fe= 55,8g/n •O= 16,00g/n
---> 3(55,8g/n) + 4(16,00g/n)= 231,4g/n
reemplazo:
n= m ÷ Mr
n= 680,0g ÷ 231,4g/n--> cancelo g con g
n= 2,94--> moles de Fe3O4
Ahora reemplazo en la formula de masa:
m= n × Mr
m= 2,94n × 55,8g/n--> cancelo n con n
m= 164g--> gramos de Fe
segunda forma:
Para esto necesito las masas molares y la masa de Fe3O4, cosas que ya tengo:
•Mr(Fe)= 55,8g/n
Mr(Fe3O4)= 231,4g/n
m(Fe3O4)= 680,0g
Reemplazo:
m(Fe)= m(Fe3O4) × Mr(Fe) ÷ Mr(Fe3O4)
m(Fe)= 680,0g × 55,8g/n ÷ 231,4g/n
m(Fe)= 164g--> gramos de Fe
con esto finaliza todo el ejercicio
Espero haberte sido de ayuda.
Saludos
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